2022-2023學年福建省泉州市實驗中學、安溪一中、養正中學、惠安一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/12/9 0:0:2
一、單選題：本題共16小題，每題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
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1．下列分別是利用不同能源發電的實例圖形，其中不屬于新能源開發利用的是（ ）
組卷：126難度：0.9 -
2．根據所學知識和已有生活經驗，下列變化過程中ΔS＜0的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：4難度：0.7 -
3．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：3難度：0.6 -
4．下列選項正確的是（ ）
組卷：95引用：9難度：0.7 -
5．如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：11難度：0.7 -
6．如圖所示為接觸法制硫酸的設備和工藝流程，接觸室發生反應的熱化學方程式表示為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1。下列說法不正確的是（ ）
組卷：84引用：4難度：0.7
二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。
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19．25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。
（1）根據圖中數據，寫出該反應的化學方程式；此反應的平衡常數表達式K=。
（2）0～3min,v（C）mol?L-1?min-1。
（3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是。
（4）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示：
K1、K2、K3、K4由大到小的排序為t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8 K1 K2 K3 K4 ；A的轉化率最大的一段時間是。組卷：9引用：4難度：0.6 -
20．以CO2和H2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向。
（1）工業上常用CO2和H2為原料合成甲醇（CH3OH），過程中發生如下兩個反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-51kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH=+41kJ?mol-1
①已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示，則a=kJ?mol-1。
②若反應Ⅱ逆反應活化能Ea=124kJ?mol-1，則該反應的正反應的活化能Ea=化學鍵 C-H C-O H-O H-H C≡O 鍵能/kJ?mol-1 406 351 465 436 a kJ?mol-1。
（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只發生反應Ⅰ，測得反應在不同壓強平衡混合物中甲醇體積分數φ（CH3OH）隨溫度變化如圖1所示，逆反應速率與容器中c（CH3OH）關系如圖2所示：
①圖1中P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）；
②圖2中x點平衡體系時升溫，反應重新達平衡狀態時新平衡點可能是（填字母序號）。
（3）若反應Ⅱ的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c（CO2）?c（H2）、v逆=v逆c（CO）?c（H2O），k正、k逆分別表示正、逆反應速率常數，只與溫度有關。則圖3中所示的甲、乙、丙、丁四條直線中，表示1gk正隨溫度T變化關系的直線是，表示1gk逆隨溫度T變化關系的直線是。
（4）如圖4所示的電解裝置可實現低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是。
A．a極連接外接電源的負極
B．b極的電極反應式為Cl--2e-=ClO-+H2O
C．電解過程中Na+從左池移回右池
D．外電路上每轉移1mol電子，理論可催化還原標準狀況下CO2氣體11.2L組卷：13引用：1難度：0.7