碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。回答下列問題：
（1）“大象牙膏”實驗中，將H₂O₂、KI和洗潔精混合后，短時間內產生大量的泡沫。其反應過程分為兩步：
第一步：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-ΔH₁＞0  慢反應
第二步：H₂O₂+IO^-=O₂↑+I^-+H₂O  ΔH₁＜0  快反應
①該反應的催化劑為

KI

KI

，總反應方程式為

2H₂O₂

KI

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

KI

O₂↑+2H₂O

。
②在圖中畫出有KI參與的兩步反應的能量歷程圖

。

（2）已知：25℃下，
（ⅰ）I₂（s）?I₂（aq）K₁=1.0×10^-3
（ⅱ）I₂（aq）+I^-（aq）?

I

-

3

（aq）K₁=6.4×10²
（ⅲ）I₂（s）?I₂（CCl₄）K₃=1.1×10^-1
其中，反應ⅱ的平衡時c（

I

-

3

）隨溫度的變化如圖：

燒杯甲：將mgI₂（s）加入20mL水中（含I₂沉淀）；
燒杯乙：將mgI₂（s）加入20mLKI溶液（含I₂沉淀）。
①甲中存在平衡ⅰ，乙中存在平衡ⅰ和ⅱ，不考慮碘與水的反應以及其它反應，下列說法正確的是

AC

AC

。
A．燒杯乙中剩余的I₂沉淀質量比甲的I₂沉淀質量小
B．室溫下，甲中加少量水，溶液中I₂（aq）濃度一定減小
C．乙中通入少量Cl₂，

I

-

3

濃度降低
D．升高溫度，反應ⅱ的平衡常數大于640
②為了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，進行實驗：恒溫25℃向10mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL0.10mol?L^-1KI溶液（混合后的體積變化可忽略），反應結束后硝元素的微粒主要存在平衡ⅱ，相關微粒濃度如下：

微粒	I-	I2（aq）	I - 3
濃度/（mol/L）	a	b	c

其中a×b=

c

640

c

640

（用含c的代數式表示），若a+2b+3c＜0.05，說明平衡體系中

含

含

（“含”或“不含”）I₂沉淀。
③計算25℃下I₂（aq）?I₂（CCl₄）的平衡常數K=

110

110

。