2022-2023學年廣東省廣州市仲元中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，1-10題每小題2分，11-16題每小題2分，共44分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。

• 1．下列反應中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能的是（　　）

  A．氫氣在氧氣中燃燒

  B．鋁和氧化鐵在高溫下反應

  C．稀硫酸與NaOH溶液反應

  D．石灰石在高溫下分解
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對某一可逆反應來說，關于升高溫度的作用的描述一定正確的是（　　）

  A．改變平衡混合物的組成

  B．提高反應物的平衡轉化率

  C．降低反應的活化能

  D．加快正反應速率，減慢逆反應速率
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol,則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩定

  C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則不論在何種條件下都不可能自發進行

  D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞-57.3kJ/mol
  組卷：115引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移動且溶液呈酸性的是（　　）

  A．向水中加入NaHSO3溶液

  B．向水中加入NH4Cl溶液

  C．向水中加入CH3COONa溶液

  D．將水加熱到100℃，使pH=6
  組卷：58引用：3難度：0.9

  解析

• 5．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業制金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K從反應混合物中分離出來，有利于K的生成

  B．將FeCl3固體溶解在鹽酸中配制FeCl3溶液

  C．工業制硫酸煅燒鐵礦石時將礦石粉碎

  D．人體血液pH穩定在7.4±0.05
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在一密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）（其中x、y、z為化學計量數）達平衡后，平衡時測得A的濃度為0.5mol?L^-1。保持溫度不變，將容器容積擴大為原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.2mol?L^-1。則下列敘述正確的是（　　）

  A．x+y＞z	B．平衡向正反應方向移動
  C．B轉化率減小	D．A的體積分數增大
  組卷：23引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題（包括4小題，共56分）

• 19．乙烯可用于制備乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）ΔH＜0。向10L某恒容密閉容器中通入2molC₂H₄（g）和amolH₂O（g），發生上述反應，測得C₂H₄（g）的平衡轉化率與投料比

  X

  [

  X

  =

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  以及溫度的關系如圖所示。回答下列問題：
  
  （1）反應從開始分別進行到A、B、C點時，

   

  （填“放出”或“吸收”）的熱量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的順序為

   

  。
  （2）T₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）T₂；已知該反應的反應速率表達式為v_正=k_正c（C₂H₄）?c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中k_正、k_逆為速率常數，只與溫度有關。若其他條件不變，則溫度從T₁變化到T₂的過程中，下列推斷合理的是

   

  （填標號）。
  A．k_正減小的倍數大于k_逆
  B．k_正減小的倍數小于k_逆
  C．k_正增大的倍數大于k_逆
  D．k_正增大的倍數小于k_逆
  （3）若A點對應的體系中，反應從開始到達到平衡所用時間是2min,則0～2min內H₂O（g）的平均反應速率v（H₂O）=

   

  。T₂溫度下，反應的平衡常數K=

   

  。
  （4）B點對應的體系中，a=

   

  ；A、B、C點對應體系的氣體總壓強p_A、p_B、p_C由大到小的順序為

   

  。（氣體均看作理想氣體）
  組卷：22引用：6難度：0.7

  解析

• 20．碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。回答下列問題：
  （1）“大象牙膏”實驗中，將H₂O₂、KI和洗潔精混合后，短時間內產生大量的泡沫。其反應過程分為兩步：
  第一步：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-ΔH₁＞0  慢反應
  第二步：H₂O₂+IO^-=O₂↑+I^-+H₂O  ΔH₁＜0  快反應
  ①該反應的催化劑為

   

  ，總反應方程式為

   

  。
  ②在圖中畫出有KI參與的兩步反應的能量歷程圖

   

  。
  
  （2）已知：25℃下，
  （ⅰ）I₂（s）?I₂（aq）K₁=1.0×10^-3
  （ⅱ）I₂（aq）+I^-（aq）?

  I

  -

  3

  （aq）K₁=6.4×10²
  （ⅲ）I₂（s）?I₂（CCl₄）K₃=1.1×10^-1
  其中，反應ⅱ的平衡時c（

  I

  -

  3

  ）隨溫度的變化如圖：
  
  燒杯甲：將mgI₂（s）加入20mL水中（含I₂沉淀）；
  燒杯乙：將mgI₂（s）加入20mLKI溶液（含I₂沉淀）。
  ①甲中存在平衡ⅰ，乙中存在平衡ⅰ和ⅱ，不考慮碘與水的反應以及其它反應，下列說法正確的是

   

  。
  A．燒杯乙中剩余的I₂沉淀質量比甲的I₂沉淀質量小
  B．室溫下，甲中加少量水，溶液中I₂（aq）濃度一定減小
  C．乙中通入少量Cl₂，

  I

  -

  3

  濃度降低
  D．升高溫度，反應ⅱ的平衡常數大于640
  ②為了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，進行實驗：恒溫25℃向10mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL0.10mol?L^-1KI溶液（混合后的體積變化可忽略），反應結束后硝元素的微粒主要存在平衡ⅱ，相關微粒濃度如下：
  

  微粒	I-	I2（aq）	I - 3
  濃度/（mol/L）	a	b	c

  其中a×b=

   

  （用含c的代數式表示），若a+2b+3c＜0.05，說明平衡體系中

   

  （“含”或“不含”）I₂沉淀。
  ③計算25℃下I₂（aq）?I₂（CCl₄）的平衡常數K=

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析