甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO₂在催化劑的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ．工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是

AC

AC

（填字母）。
A．CH₃OH的濃度不再發生變化    B．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
C．氫氣的體積分數保持不變         D．混合氣體的密度不變
（2）為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比

c

（

CO

）

起始

c

（

）

H

2

起始

及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖1。

①反應熱△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），判斷依據是

升高溫度，CO的轉化率降低，平衡左移，正反應為放熱反應

升高溫度，CO的轉化率降低，平衡左移，正反應為放熱反應

。
②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。
a.投料比：Ⅰ

＜

＜

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。
b.若Ⅱ反應的n（CO）_起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數K_A=

1

1

，B點的平衡常數K_B

=

=

K_A（填“＞”、“＜”或“=”）。
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

c

c

。（填字母）
a.升溫               b.加入催化劑
c.增大壓強       d.加入惰性氣體
Ⅱ．用CO₂在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）①CH₃OH（g）+H₂O（g）某密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖2所示。
（1）如圖2中Q點的速率υ_正

＞

＞

υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）解釋T₀～T₁內甲醇的體積分數變化趨勢的原因

正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動了，所以T₀～T₁內甲醇的體積分數降低

正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動了，所以T₀～T₁內甲醇的體積分數降低

。