小組同學探究Na₂CO₃的性質及工業制法。
（1）用Na₂CO₃固體配制100mL0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
②計算需要Na₂CO₃固體的質量是

2.1

2.1

g。
③下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是

abc

abc

（填選項字母）。
a.轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時，加水超過了刻度線
c.搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線相切
（2）向0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續滴加，產生氣泡，反應的離子方程式為：

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

、

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。

已知：i.NH₃溶于水生成NH₃H₂O。
ⅱ．有關物質的溶解度（20℃）

物質	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①分離母液和濾渣的操作名稱是

過濾

過濾

。
②沉淀池中發生反應NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,濾渣的成分為

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學式）；母液中所含的離子有

Cl^-、Na⁺、

NH

+

4

、

HCO

-

3

Cl^-、Na⁺、

NH

+

4

、

HCO

-

3

；該反應能發生的原因是

NaHCO₃的溶解度較小，因不能溶解而析出沉淀

NaHCO₃的溶解度較小，因不能溶解而析出沉淀

。
③煅燒爐中發生的反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。