二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
【Ⅰ】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）催化劑△2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。根據圖示回答下列問題：
①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=C2（SO3）C2（SO2）×C（O2）K=C2（SO3）C2（SO2）×C（O2）
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數等于800800。
③平衡狀態由A變到B時。平衡常數K（A）==K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
【Ⅱ】（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為1.6NA1.6NA（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為：173.4173.4kJ。
高溫
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如圖2．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4t3-t4。
催化劑
△
C
2
（
S
O
3
）
C
2
（
S
O
2
）
×
C
（
O
2
）
C
2
（
S
O
3
）
C
2
（
S
O
2
）
×
C
（
O
2
）
【考點】化學平衡的計算．
【答案】K=；800；=；1.6NA；173.4；增大壓強；t3-t4
C
2
（
S
O
3
）
C
2
（
S
O
2
）
×
C
（
O
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：3難度：0.5
相似題
-
1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3