鋁和硫的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b0.5a+bkJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖1所示：
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液（過量），陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應的離子方程式為2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-，消耗27mg Al后溶液的pH=1212 （不考慮溶液體積的變化）．
（3）硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的無機化工水平．工業生產硫酸的流程中存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖2所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是dede
a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b.若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO3（g），壓強增大，平衡向右移動
c.B點、C點反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
d.在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
e.在D點時，v正＞v逆．
通電
通電
【答案】0.5a+b；Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；12；de
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3