2013-2014學年山東省日照一中高二（上）模塊化學試卷

一、（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　　）

  A．物質發生化學反應時一定都伴隨著能量變化

  B．斷開化學鍵的過程會放出能量

  C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
  組卷：5引用：4難度：0.9

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• 2．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5 mol/（L?s）	B．υ（B）=1 mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.8 mol/（L?s）	D．υ（D）=0.3 mol/（L?s）
  組卷：60引用：28難度：0.9

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• 3．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

  A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

  B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

  C．反應物的總能量高于生成物的總能量

  D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=-Q kJ/mol（Q＞0）
  組卷：30引用：7難度：0.9

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應

  B．原電池中，溶液中的陰離子移向正極

  C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯通電路，所以也可以用金屬導線代替

  D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 5．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．該反應為吸熱反應

  B．催化劑能改變反應的焓變

  C．催化劑能降低反應的活化能

  D．逆反應的活化能大于正反應的活化能
  組卷：356引用：94難度：0.9

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• 6．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．合成氨工業中采用高壓條件

  B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  D．在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
  組卷：10引用：3難度：0.9

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• 7．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）

  A．加入少量較濃的硫酸	B．加入幾滴CuSO4溶液
  C．加入CH3COONa固體	D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：5引用：2難度：0.9

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• 8．密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的

  1

  2

  ，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（　　）

  A．m+n＞p	B．A的轉化率降低
  C．平衡向正反應方向移動	D．C的質量分數增加
  組卷：31引用：9難度：0.7

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• 9．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）

  A．相同濃度的兩溶液中c（H+）相同

  B．100 mL 0.1 mol?L-1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

  C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

  D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c（H+）均明顯減小
  組卷：1876引用：21難度：0.9

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二、（本題包括4小題，共50分）

• 28．鋁和硫的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
  
  （1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
  2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol^-1
  3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
  反應Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的代數式表示）；
  （2）鋁電池性能優越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖1所示：
  請寫出該電池正極反應式

   

  ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液（過量），陽極的電極反應式為

   

  ，電解反應的離子方程式為

   

  ，消耗27mg Al后溶液的pH=

   

   （不考慮溶液體積的變化）．
  （3）硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的無機化工水平．工業生產硫酸的流程中存在反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖2所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是

   

  
  a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
  b.若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO₃（g），壓強增大，平衡向右移動
  c.B點、C點反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
  d.在A點時，消耗1mol SO₂必定同時消耗1mol SO₃
  e.在D點時，v_正＞v_逆．
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 29．（1）25℃時，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的[SO₄^2-]：[H⁺]約為

   

  
  （2）25℃時，某強酸溶液pH=a,某強堿溶液pH=b,已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為

   

  
  （3）25℃時，pH=3的鹽酸中水電離的H⁺的濃度為

   

  mol?L^-1
  （4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=

   

  在此溫度下某溶液的pH=3，在該溶液中[H⁺]：[OH^-]=

   

  ．
  （5）純水中[H⁺]=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的[OH^-]=

   

  ．
  組卷：46引用：1難度：0.1

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