現代煤化工產生大量H₂S廢氣，其回收利用有重要意義。
Ⅰ．熱解H₂S制H₂。
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-1036kJ?mol^-1
②4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）ΔH₂=94kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₃=-484kJ?mol^-1
判斷H₂S熱分解反應④2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）活化能E_正

＜

＜

E_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在1373K、100kPa反應條件下，對于n（H₂S）：n（Ar）分別為4：1、1、1：4、1：9、1：19的H₂S-Ar混合氣，熱分解反應過程中H₂S轉化率隨時間的變化如圖所示：

①n（H₂S）：n（Ar）越大，H₂S平衡轉化率

越小

越小

，理由是

H₂S分壓越大，平衡逆向移動，H₂S的平衡轉化率減小

H₂S分壓越大，平衡逆向移動，H₂S的平衡轉化率減小

。
②計算n（H₂S）：n（Ar）=1：4時，在0～0.9s之間，H₂S分壓的平均變化率為

7.58

7.58

kPa?s^-1。
Ⅱ．H₂S可轉化成羰基硫（COS）：H₂S（g）+CO（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH。
（1）絕熱恒壓條件下，密閉容器中充入H₂S（g）與CO（g）進行上述反應。下列事實不能說明反應達到平衡狀態的是

A

A

（填序號）。
A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
B．生成amolCOS，同時形成2amolH-S鍵
C．化學平衡常數不再改變
D．混合氣體的密度不再改變
（2）T℃下，將物質的量之比為2：1的H₂S（g）與CO（g）充入恒容密閉容器中進行上述反應，測得平衡時容器內氣體的總壓為pPa,COS（g）的體積分數為10%。則此時該反應的平衡常數K_p=

0.076

0.076

（保留2位有效數字）。
Ⅲ．用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H₂S+3O₂+4KOH═2K₂SO₃+4H₂O。
（1）電池的負極電極反應式為

H₂S-6e^-+8OH^-=SO₄^2-+5H₂O

H₂S-6e^-+8OH^-=SO₄^2-+5H₂O

。
（2）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g。取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g,計算電池工作的這段時間內至少通入了標況下的氧氣約

1.68

1.68

L。