鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發展非常關鍵。
（1）鋰硒電池具有優異的循環穩定性。
①正極材料Se可由SO₂通入亞硒酸（H₂SeO₃）溶液反應制得，則該反應的化學方程式為

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2H₂SO₄

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2H₂SO₄

。
②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：

2Li⁺+xSe+2e^-═Li₂Se_x

2Li⁺+xSe+2e^-═Li₂Se_x

。充電時Li⁺向

Li

Li

（填“Se”或“Li”）極遷移。
③Li₂Se_x與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li₂Se_x與碳基體的結合能力由大到小的順序是

Li₂Se₆＞Li₂Se₄＞Li₂Se

Li₂Se₆＞Li₂Se₄＞Li₂Se

。

（2）Li₂S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰（Li₂S@C）。
①Li₂S@C可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是

提供碳源，將硫酸鋰還原（作還原劑）

提供碳源，將硫酸鋰還原（作還原劑）

。
②取一定量Li₂S@C樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。（固體殘留率=

固體樣品的剩余質量

固體樣品的起始質量

×100%）分析300℃后，固體殘留率變化的原因是

300℃后，樣品主要發生兩個反應過程：反應1為Li₂S被O₂氧化生成Li₂SO₄，反應2為C被O₂氧化生成CO₂，前期固體殘留率增加的原因是反應1為主，后期固體殘留率減少的原因反應2為主

300℃后，樣品主要發生兩個反應過程：反應1為Li₂S被O₂氧化生成Li₂SO₄，反應2為C被O₂氧化生成CO₂，前期固體殘留率增加的原因是反應1為主，后期固體殘留率減少的原因反應2為主

。