2020年江蘇省泰州市高考化學(xué)二模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．2020年4月20日，習(xí)近平總書記來(lái)到秦嶺，關(guān)注山清水秀。下列做法正確的是（　　）

  A．集中深埋廢舊電池	B．遠(yuǎn)海排放工業(yè)污水
  C．減少冶煉含硫礦物	D．推廣使用一次性木筷
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 2．“新冠病毒”疫情讓人們?cè)俅握J(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．碘酊中質(zhì)量數(shù)為127的碘原子： 53 127 I

  B．供氧劑中過(guò)氧化鈣（CaO2）的電子式：

  C．84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClO?Na++ClO-

  D．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
  組卷：68引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．Al2O3難溶于水，可用作耐高溫材料

  B．晶體Si具有半導(dǎo)體性能，可用作光導(dǎo)纖維

  C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙張

  D．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-

  B．使酚酞變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-

  C．0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、Br-、SCN-

  D．c（H+）=1×10-4mol?L-1的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
  組卷：89引用：1難度：0.5

  解析

• 5．高溫下，F(xiàn)e₂O₃和H₂反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄，方程式為3Fe₂O₃+H₂

  高溫

  2Fe₃O₄+H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Fe2O3俗名磁性氧化鐵

  B．該反應(yīng)條件下H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性

  C．每消耗160g Fe2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子

  D．Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應(yīng)制得
  組卷：64引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的裝置中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A． 制備Cl2	B． 收集Cl2
  C． 驗(yàn)證Cl2具有氧化性	D． 吸收Cl2尾氣
  組卷：2引用：2難度：0.8

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• 7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．Na2O2與H2O反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-

  B．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+

  C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  D．向銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
  組卷：40引用：1難度：0.6

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三、解答題（共6小題，滿分80分）

• 20．鋰二次電池新正極材料的探索和研究對(duì)鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。
  （1）鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。
  ①正極材料Se可由SO₂通入亞硒酸（H₂SeO₃）溶液反應(yīng)制得，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：

   

  。充電時(shí)Li⁺向

   

  （填“Se”或“Li”）極遷移。
  ③Li₂Se_x與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li₂Se_x與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是

   

  。
  
  （2）Li₂S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰（Li₂S@C）。
  ①Li₂S@C可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是

   

  。
  ②取一定量Li₂S@C樣品在空氣中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。（固體殘留率=

  固體樣品的剩余質(zhì)量

  固體樣品的起始質(zhì)量

  ×100%）分析300℃后，固體殘留率變化的原因是

   

  。
  組卷：50引用：2難度：0.6

  解析

• 21．工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下：
  Na₂Cr₂O₇+2C

  高溫

  Cr₂O₃+Na₂CO₃+CO↑
  Cr₂O₃+2Al

  高溫

  2Cr+Al₂O₃
  （1）Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）Na、O、C的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （3）與CO₃^2-互為等電子體的一種分子為

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）Cr₂O₃具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr（OH）₄]．Na[Cr（OH）₄]中配體的化學(xué)式為

   

  ，1mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為

   

  。
  （5）合金CrAl晶體的晶胞如圖所示，寫出該合金的化學(xué)式：

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析