工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（主要成分為：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如下：
查閱相關(guān)資料得知：
i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO2-4，自身被還原為Bi（OH）3固體。
ii。
C
r
O
2
-
4
| 物質(zhì) | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 | Fe（OH）2 | Bi（OH）3 |
| 開(kāi)始沉淀的PH | 2.7 | 3.4 | 4.6 | 7.5 | 0.7 |
| 完全沉淀的PH | 3.7 | 4.4 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問(wèn)題：
（1）將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
。（2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和
漏斗、燒杯
漏斗、燒杯
（填儀器名稱(chēng)）。（3）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NaBiO3+Cr2（SO4）3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi（OH）3
3NaBiO3+Cr2（SO4）3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi（OH）3
。（4）⑤中酸化是使
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
2+2H+?Cr2+H2O
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
2+2H+?Cr2+H2O
。C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
（5）將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為
2.5 mol?L-1
2.5 mol?L-1
，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為 0.1mol
0.1mol
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；漏斗、燒杯；3NaBiO3+Cr2（SO4）3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi（OH）3；2+2H+?Cr2+H2O；冷卻結(jié)晶；2.5 mol?L-1；0.1mol
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：4難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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