砷酸H₃AsO₄、亞砷酸H₃AsO₃是兩種弱酸．回答下列問題：
（1）已知：①4As（s）+5O₂（g）═2As₂O₅（s）ΔH₁
②As₂O₅（s）+3H₂O（l）═2H₃AsO₄ΔH₂
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH₃
則2As（s）+3H₂（g）+4O₂（g）=2H₃AsO₄（s）ΔH₄=

1

2

Δ

H

1

+

Δ

H

2

+

3

Δ

H

3

1

2

Δ

H

1

+

Δ

H

2

+

3

Δ

H

3

（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數式表示）。
（2）25℃下，向某容器中加入一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液，發生反應：

A

s

O

3

-

3

（aq）+I₂（aq）+2OH^- （aq）?

A

s

O

3

-

4

（aq）+2I^- （aq）+H₂O（l），

A

s

O

3

-

3

的轉化率[α（

A

s

O

3

-

3

）]與時間的關系如圖所示，測得F點達到平衡，此時對應溶液中c（I₂）=0.2mol?L^-1、c（I^-）=0.4mol?L^-1，且溶液pH=13。
①該反應的平衡常數表達式為K=

c

（

A

s

O

2

-

4

）

c

2

（

I

-

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

c

（

I

2

）

c

2

（

O

H

-

）

c

（

A

s

O

2

-

4

）

c

2

（

I

-

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

c

（

I

2

）

c

2

（

O

H

-

）

。
②E點的v_正

＞

＞

F點的v_正（填“＞”“＜”或“=”），0～t時間段v（

A

s

O

3

-

3

）=

0

.

2

t

0

.

2

t

mol?L^-1?min^-1（用含t的代數式表示）。
③不能表明該反應達到平衡狀態的是

cd

cd

。（填字母）
a.溶液顏色不再變化
b.溶液的pH不再變化
c.2v_正（I^-）=v_逆（

A

s

O

3

-

3

）
d.溶液中

c

（

A

s

O

4

3

-

）

c

（

I

-

）

=

1

2

④常溫下，向平衡后溶液中加入少量NaOH固體，混合溶液中

A

s

O

3

-

3

（aq）+I₂（aq）+2OH^- （aq）?

A

s

O

3

-

4

（aq）+2I^- （aq）+H₂O（l）平衡向

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“無影響”）移動。