2021-2022學年山東省菏澤市高三（上）期末化學試卷（B）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．“光化學煙霧”的形成與氮氧化物有關

  B．葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質

  C．燃煤脫硫有利于實現“碳達峰、碳中和”

  D．華為的“麒麟芯片”的主要成分是硅
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關藥品的保存方法，錯誤的是（　　）

  A．用細口瓶保存濃硫酸

  B．金屬鈉保存在石蠟油中

  C．用棕色瓶保存新制氯水溶液

  D．漂白粉放置在陰冷潮濕的倉庫保存
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列物質應用錯誤的是（　　）

  A．Ca（OH）2用作海苔的干燥劑

  B．氨易液化，可用來做制冷劑

  C．純堿水解顯堿性，可用作金屬油污去除劑

  D．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，1.12L氦氣含有的電子數為0.1NA

  B．常溫下，12g金剛石中含有的共價鍵數目為2NA

  C．標準狀況下，22.4LCl2與水反應，轉移電子的數目一定為NA

  D．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱產生的Fe（OH）3膠體粒子數為0.1NA
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列顏色變化不涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，濁液由白色變為黑色a

  B．干燥的氯氣使有色鮮花褪色

  C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產生白色沉淀，隨后變為紅褐色

  D．銅絲與熱的稀硝酸反應，先產生無色氣體，后變為紅棕色
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．實驗室處理FeBr₃廢液，得到溴的四氯化碳溶液和FeCl₃?6H₂O。下列設計不能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用裝置甲制取氯氣

  B．用裝置乙中發生反應Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

  C．用裝置丙分液時，先從下口放出有機層CCl4，再從上口倒出水層

  D．用裝置丁將分液后的水分蒸干制得FeCl3?6H2O
  組卷：5引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共60分）

• 19．砷酸H₃AsO₄、亞砷酸H₃AsO₃是兩種弱酸．回答下列問題：
  （1）已知：①4As（s）+5O₂（g）═2As₂O₅（s）ΔH₁
  ②As₂O₅（s）+3H₂O（l）═2H₃AsO₄ΔH₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）ΔH₃
  則2As（s）+3H₂（g）+4O₂（g）=2H₃AsO₄（s）ΔH₄=

   

  （用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數式表示）。
  （2）25℃下，向某容器中加入一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液，發生反應：

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  （aq）+I₂（aq）+2OH^- （aq）?

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  （aq）+2I^- （aq）+H₂O（l），

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  的轉化率[α（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）]與時間的關系如圖所示，測得F點達到平衡，此時對應溶液中c（I₂）=0.2mol?L^-1、c（I^-）=0.4mol?L^-1，且溶液pH=13。
  ①該反應的平衡常數表達式為K=

   

  。
  ②E點的v_正

   

  F點的v_正（填“＞”“＜”或“=”），0～t時間段v（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含t的代數式表示）。
  ③不能表明該反應達到平衡狀態的是

   

  。（填字母）
  a.溶液顏色不再變化
  b.溶液的pH不再變化
  c.2v_正（I^-）=v_逆（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）
  d.溶液中

  c

  （

  A

  s

  O

  4

  3

  -

  ）

  c

  （

  I

  -

  ）

  =

  1

  2

  
  ④常溫下，向平衡后溶液中加入少量NaOH固體，混合溶液中

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  （aq）+I₂（aq）+2OH^- （aq）?

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  （aq）+2I^- （aq）+H₂O（l）平衡向

   

  （填“正向”、“逆向”或“無影響”）移動。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 20．電動汽車、燃料電池汽車等逐步進入人們的生活，其中鈷酸鋰、錳酸鋰、磷酸鐵鋰電池是目前主流的鋰離子電池。
  （1）①寫出基態₂₅Mn原子的價層電子表示式

   

  。Fe³⁺與Fe²⁺離子中未成對的電子數之比為

   

  。
  ②比較第四電離能大小I₄（Co）

   

  I₄（Fe）（填“＞”“＜”或“=”）。（原子序數Fe-26、Co-27）
  （2）某公司研發的甲醇汽車，是利用甲醇（CH₃OH）——空氣燃料電池，其工作原理如圖：
  ①圖中甲電極為

   

  （填“負極”、“正極”），乙電極的電極反應式為：

   

  。
  ②標準狀況下，通入11.2L甲醇（CH₃OH其中C的化合價為-2）蒸汽，測得電路中轉移1.8mol電子，則甲醇的利用率為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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