工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃?5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）═Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

液柱高度保持不變

液柱高度保持不變

，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E中為

NaOH

NaOH

溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為

2：1

2：1

。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇

飽和NaHSO₃

飽和NaHSO₃

溶液。
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是

控制滴加硫酸的速度

控制滴加硫酸的速度

。
（5）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

溶液變澄清（或渾濁消失）

溶液變澄清（或渾濁消失）

。
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)

取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)

。
（7）燒瓶C中的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：

S₂

O

2

-

3

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

S₂

O

2

-

3

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

。
（8）準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.00mL，則產(chǎn)品的純度為

44.64%

44.64%

（已知Na₂S₂O₃?5H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為248）。