過氧化氫在生產、生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫進行系列研究。
Ⅰ、實驗小組在實驗室進行過氧化氫制取氧氣的探究。
【實驗1】探究催化劑（MnO₂）的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如表：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

（1）寫出實驗1發生反應的文字表達式（或符號表達式）

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂或過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂或過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

。
（2）由實驗1的實驗結果可得出的結論是：一定范圍內，催化劑（MnO₂）的用量越多，過氧化氫分解速率

越大

越大

（填“越大”或“越小”或“不變”，下同）。當催化劑（MnO₂）的用量超過一定范圍，過氧化氫分解速率

不變

不變

。
【實驗2】探究次氯酸鈉能否作為過氧化氫分解反應的催化劑
步驟1：在試管中加入2mL 5%過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入試管，觀察現象。
步驟2：向步驟1中試管加入1mL漂白液（有效成分是次氯酸鈉【NaClO】），把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，帶火星的木條復燃。

（3）步驟1中，觀察到有氣泡產生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是

常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星木條復燃

常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星木條復燃

。
（4）通過實驗2，能否判斷次氯酸鈉是該反應的催化劑？
請回答：

否

否

（填“是”或“否”）。請寫出理由

因為無法證明次氯酸鈉在反應前后的化學性質和質量是否改變

因為無法證明次氯酸鈉在反應前后的化學性質和質量是否改變

。
Ⅱ、過氧化氫具有漂白性
【查閱資料】1．過氧化氫【H₂O₂】溶液可漂白一些有色物質。
2.10%表示H₂O₂溶液的濃度，該溶液中過氧化氫和水的質量比為10：90。
【進行實驗】將紅色布條分別浸泡在4種溶液中，現象如表。

實驗①	實驗②	實驗③	實驗④
20分鐘后布條無明顯變化	20分鐘后布條顏色稍變淺	20分鐘后布條顏色明顯變淺	1分鐘后布條紅色褪去

【解釋與結論】
（5）實驗①、②的目的是探究

反應溫度

反應溫度

對H₂O₂溶液的漂白性是否有影響。
（6）欲得出“其他條件相同時，氫氧化鈉【NaOH】溶液對H₂O₂溶液的漂白性有影響”的結論，需要對比

②和③

②和③

（填實驗編號）。
（7）通過對比實驗③、④，得出的結論是

相同條件下，過氧化氫濃度越高，H₂O₂溶液的漂白性越好

相同條件下，過氧化氫濃度越高，H₂O₂溶液的漂白性越好

。
（8）欲進一步探究NaOH溶液的用量對H₂O₂溶液的漂白性的影響，可補充的實驗是：將紅色布條浸泡到

50

50

℃25mL10% H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，觀察實驗現象。