（1）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：
①若t1=15，則t0～t1內反應速率v（C）=0.004mol?L-1?s-10.004mol?L-1?s-1，A的轉化率為 60%60%；
②寫出反應的化學方程式：3A（g）?B（g）+2C（g）3A（g）?B（g）+2C（g）；
（2）工業上可以通過CO2（g）與H2（g）反應制備CH3OH（g）：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是 BCBC。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1：1
B．V正（H2）=3V逆（CH3OH）
C．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的密度不再改變
（3）向恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，反應進行相同時間后（均未達到化學平衡狀態），CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖甲所示。其中a點CO2的轉化率高于b點的原因是 a和b點均未達到平衡，b點比a點反應溫度高，a點催化劑Ⅰ的效率比催化劑Ⅲ的高，a點化學反應速率更快（或a點催化劑對速率的影響大于b點溫度對速率的影響）a和b點均未達到平衡，b點比a點反應溫度高，a點催化劑Ⅰ的效率比催化劑Ⅲ的高，a點化學反應速率更快（或a點催化劑對速率的影響大于b點溫度對速率的影響）。
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖乙為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
①使用時，空氣從口通入 BB（填“A”或“B”）；
②a極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
【答案】0.004mol?L-1?s-1；60%；3A（g）?B（g）+2C（g）；BC；a和b點均未達到平衡，b點比a點反應溫度高，a點催化劑Ⅰ的效率比催化劑Ⅲ的高，a點化學反應速率更快（或a點催化劑對速率的影響大于b點溫度對速率的影響）；B；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3