鐵常見的化合價有0、+2、+3，某化學興趣小組進行了一系列有關鐵及其化合物的實驗，并檢驗其中所含的鐵元素的化合價。
Ⅰ.利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物。
（1）B中反應的化學方程式為 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2。
（2）E中的氧化銅出現由黑色變成紅色可以證明反應后生成H2，點燃E處酒精燈之前應進行的具體操作步驟是 用小試管收集E處的氣體，靠近酒精燈火焰，若聽到輕微的“噗”聲，證明氫氣純凈，此時再點燃E處的酒精燈用小試管收集E處的氣體，靠近酒精燈火焰，若聽到輕微的“噗”聲，證明氫氣純凈，此時再點燃E處的酒精燈。
（3）
高溫
高溫
| 步驟 | 現象 |
| Ⅰ.取B中硬質玻璃管反應后樣品少許，加入足量的鹽酸并過濾，濾液為a | 固體溶解，溶液為綠色 |
| Ⅱ.取a溶液少許，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色 |
| Ⅲ.取a溶液少許，滴加NaOH溶液 | 現象A |
白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變成紅褐色
白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變成紅褐色
，a溶液中不含Fe3+的原因是金屬鐵將三價鐵離子變成二價鐵離子。Ⅱ.鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態及其含量，設計并進行了如下實驗：
【查閱資料】1.該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。
2.KSCN中的硫元素為-2價。
3.K3[Fe（CN）6]與Fe2+會產生藍色沉淀。
實驗一：檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態。
（1）已知甲同學為了檢驗藥品中Fe2+的存在。將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，未出現明顯現象，其主要原因為
該藥品不溶于水
該藥品不溶于水
。改進后進行如下操作：
（2）試劑1是
鹽酸
鹽酸
，試劑2是 KSCN溶液
KSCN溶液
。（3）加入試劑2后溶液變為淺紅色，說明溶液①中含有
Fe3+
Fe3+
。（4）能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現象是
加入H2O2溶液后，溶液變為深紅色
加入H2O2溶液后，溶液變為深紅色
。（5）甲同學猜測深紅色溶液③迅速變為無色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-與H2O2發生了化學反應。
a.甲同學猜測的依據是
H2O2具有氧化性，而SCN-中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發生氧化還原反應，使得SCN-被消耗
H2O2具有氧化性，而SCN-中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發生氧化還原反應，使得SCN-被消耗
。b.乙同學通過實驗證實了甲同學的猜測，其實驗方案及現象是
取少量無色溶液④，向其中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色
取少量無色溶液④，向其中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色
。實驗二：測定該補鐵劑中鐵元素的含量。
（6）計算每片該補鐵劑含鐵元素的質量為
7
a
10
m
7
a
10
m
（7）人體只能吸收Fe2+，醫生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C，理由是
維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化
維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化
。【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；用小試管收集E處的氣體，靠近酒精燈火焰，若聽到輕微的“噗”聲，證明氫氣純凈，此時再點燃E處的酒精燈；白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變成紅褐色；該藥品不溶于水；鹽酸；KSCN溶液；Fe3+；加入H2O2溶液后，溶液變為深紅色；H2O2具有氧化性，而SCN-中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發生氧化還原反應，使得SCN-被消耗；取少量無色溶液④，向其中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色；；維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化
高溫
7
a
10
m
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5