常溫下，有四種溶液：①0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液；③0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液；④0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液。
（1）溶液①的pH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關系式是

c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

。
（2）溶液②呈

堿

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是

CH₃COO^-水解使溶液呈堿性，水解離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-水解使溶液呈堿性，水解離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式和適當的敘述說明）。
（3）下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是

bc

bc

（填字母）。
a.兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol?L^-1
b.兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1
c.CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
（4）NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，則NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（SO₃^2-），NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）

＞

＞

c（CO₃^2-）。