2021-2022學年河北省石家莊二十三中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題

• 1．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：K=

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =1.75×10^-5，下列有關說法可能成立的是（　　）

  A．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，可使K=8×10-5

  B．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，可使K=2×10-4

  C．標準狀況下，醋酸溶液中K=1.75×10-5

  D．升高到一定溫度，K=7.2×10-5
  組卷：57引用：4難度：0.5

  解析

• 2．在冶金工業中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是（　　）

  A．都是輕金屬

  B．都是活潑金屬

  C．成本低廉

  D．這些金屬的化合物熔點較低
  組卷：43引用：4難度：0.9

  解析

• 3．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H₂SO₄—H₂C₂O₄混合溶液。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．待加工鋁質工件為陽極

  B．可選用不銹鋼網作為陰極

  C．陰極的電極反應式為：Al3++3e-═Al

  D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動
  組卷：1366引用：30難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示是一種以液態肼（N₂H₄）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700-900℃時，O^2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（　　）

  A．電池內的O2-由電極乙移向電極甲

  B．電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

  C．當甲電極上有1mol N2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應

  D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
  組卷：70引用：5難度：0.7

  解析

• 5．已知在t₁、t₂溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）

  A．t1＜t2

  B．將t1溫度下0.1 mol?L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

  C．一定溫度下，改變水溶液中c（H+）或c（OH-）的濃度，Kw不會發生變化

  D．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c（H+）=1×10-10mol?L-1
  組卷：48引用：5難度：0.8

  解析

• 6．最近有科學家研發了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：①電解質由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜[（CH₃）₂SO]混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其它化合物進入該電極；③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時，下列敘述不正確的是（　　）

  A．放電時，a極發生氧化反應

  B．放電時的總反應為：2Li+O2=Li2O2

  C．充電時，Li+在電解質中由b極移向a極

  D．充電時，b極的反應式：Li2O2+2e-=2Li+ O 2 - 2
  組卷：112引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．常溫下，有四種溶液：①0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液；③0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液；④0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液。
  （1）溶液①的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關系式是

   

  。
  （2）溶液②呈

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是

   

  （用離子方程式和適當的敘述說明）。
  （3）下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol?L^-1
  b.兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1
  c.CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
  （4）NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，則NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）c（SO₃^2-），NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）

   

  c（CO₃^2-）。
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 18．如圖1所示，其中甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列問題：
  
  （1）甲池燃料電池的負極反應為

   

  。
  （2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式：

   

  。
  （3）甲池中消耗224mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生

   

  g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=

   

  。
  （4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖2）．若用于制漂白液，a 為電池的

   

  極，電解質溶液最好用

   

  。若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用

   

  作電極。
  組卷：56引用：6難度：0.5

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