某中學學習小組模擬工業煙氣脫硫（SO₂）。
（1）甲組采用如圖裝置脫硫（部分裝置略）。

①CaO和SO₂化合生成的產物是

CaSO₃

CaSO₃

。
②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是

ii、iii

ii、iii

。
i.加快SO₂氣體流速
ii.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管
iii.加熱 a
（2）乙組選用AgNO₃溶液脫除SO₂，如圖所示：

現象：通入SO₂，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進行探究
提出假設：
假設1：發生了氧化還原反應，依據是AgNO₃溶液中含有O₂、NO₃^-等具有氧化性的微粒，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。
假設2：發生了復分解反應，依據是SO₂與水生成酸，然后與AgNO₃溶液發生復分解反應。
實驗探究：
①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液清加Ba（NO₃）₂溶液無明顯變化。
②取

Ag₂SO₄固體

Ag₂SO₄固體

，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba（NO₃）₂溶液，產生沉淀。
實驗證明“假設1”不成立。
③為進一步確認“假設2”，向A中加入濃HNO₃，立即產生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是

檢驗白色沉淀是否具有還原性

檢驗白色沉淀是否具有還原性

；經確認，反應后混合液中存在SO₄^2-。
實驗證明“假設2”成立。
④產生沉淀A的化學方程式是

H₂O+SO₂=H₂SO₃，H₂SO₃+2AgNO₃=Ag₂SO₃↓+2HNO₃

H₂O+SO₂=H₂SO₃，H₂SO₃+2AgNO₃=Ag₂SO₃↓+2HNO₃

，AgNO₃溶液具有良好的脫硫能力，但并未大規模使用，可能的原因是

價格高

價格高

。
（3）丙組用NaClO脫除SO₂，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO₂

2.24

2.24

L。