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試題詳情
“金山銀山不如綠水青山”，汽車尾氣治理是我國一項重要的任務。經過化學工作者的努力，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①CO的燃燒熱為283kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
③NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）若1mol N2（g）、1mol O2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1mol NO（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 631.75631.75kJ。
（2）利用上面提供的信息和蓋斯定律，寫出NO2+CO→N2+CO2的熱化學方程式 2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1196kJ?mol-12NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1196kJ?mol-1。
（3）為了模擬反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/（10-4mol/L） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/（10-3mol/L） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
1.42×10-4mol?L-1?s-1
1.42×10-4mol?L-1?s-1
（保留兩位小數），此溫度下，該反應的平衡常數K=5000
5000
；②能說明上述反應達到平衡狀態的是
BD
BD
。（填正確答案標號）A.n（CO2）=3n（N2）
B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.氣體質量不變.
D.容器內混合氣體的壓強不變
E.2c（CO2）=3c（N2）
③當NO與CO的濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是
該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率減小
該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率減小
，圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為 p1＞p2＞p3
p1＞p2＞p3
。【答案】631.75；2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1196kJ?mol-1；1.42×10-4mol?L-1?s-1；5000；BD；該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率減小；p1＞p2＞p3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．已知白磷的結構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數據：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ）發布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產業的發展，具有較好的經濟效益和社會效益，促進了農業生產與消費的良性循環．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數據，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數據見下表：
工業制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5