（1）對于反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線如圖1：
①比較p1、p2的大小關系：p2＞p1p2＞p1。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 減小減小（“增大”或“減小”）。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：反應的ΔH 大于大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖2所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為 0.0010mol?L-1?s-10.0010mol?L-1?s-1；平衡時混合氣體中NO2的體積分數為 75%75%。
（3）100℃時達平衡后，僅改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T 小于小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 反應正向進行，反應向吸熱方向進行，溫度降低反應正向進行，反應向吸熱方向進行，溫度降低。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2（寫計算過程） 1.281.28。
【答案】p2＞p1；減小；大于；0.0010mol?L-1?s-1；75%；小于；反應正向進行，反應向吸熱方向進行，溫度降低；1.28
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
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C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
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