2021-2022學年甘肅省白銀市靖遠二中高二（上）期中化學試卷（理科）

一、選擇題（每小題3分，共54分；每小題只有一個正確選項）

• 1．下列生活現象中，用化學原理解釋正確的是（　　）

  A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH減小，是因為水中溶解了更多的CO2

  B．流感疫苗需冷藏運輸，是為了使蛋白質失去活性延長保質期

  C．某胃藥的主要成分為Al（OH）3，服藥期間不宜飲醋，避免中和Al（OH）3降低藥性

  D．用食醋除去水壺中的水垢，其反應的離子方程式為：2H++CO32-═H2O+CO2↑
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH?H++CH3COO-	B．KClO3═K++Cl-+3O2-
  C．H2CO3?2H++CO32-	D．NaHSO4═Na++HSO4-
  組卷：38引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸的反應

  B．灼熱的炭與CO2的反應

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
  組卷：65難度：0.7

  解析

• 4．一定條件下，反應：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol,在這段時間內NO的化學反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.6   mol?（L?s）-1	B．0.12  mol?（L?s）-1
  C．0.012  mol?（L?s）-1	D．0.002  mol?（L?s）-1
  組卷：76引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列有關反應熱和能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示的反應熱是在標況下測得的

  B．化學能：2mol H原子＞1mol H2分子

  C．根據能量守恒定律，反應物總能量之和等于生成物總能量之和

  D．運用蓋斯定律也無法計算碳不完全燃燒時的反應熱
  組卷：26難度：0.8

  解析

• 6．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

  A．向水中加入少量NaHSO4	B．將純水加熱至100℃
  C．向水中投入少量的鉀	D．向水中加食鹽晶體
  組卷：46難度：0.8

  解析

• 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

  B．1.0mol/L的HCl溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

  C．在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、K+

  D．滴入紫色石蕊試劑變紅色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SiO32-
  組卷：1引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共46分）

• 20．（1）水煤氣生產原理是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  ΔH=+131.3kJ?mol^-1。
  ①能說明該反應達到平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  A．v_正（CO）=v_正（H₂）
  B．c（CO）=c（H₂）
  C．恒容容器中，氣體密度不變
  D．恒容容器中，氣體壓強不變
  ②該反應達到化學平衡時，若要增大水蒸氣的轉化率可采取的措施是

   

  （填字母）。
  A．增加碳的物質的量
  B．增加水蒸氣的物質的量
  C．增大壓強
  D．升高溫度
  （2）已知6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH₂和1molCO₂混合，達到平衡時CO₂氣體的體積分數為a。
  ①達到平衡時，轉化率α（H₂）：α（CO₂）=

   

  。
  ②維持溫度、容積不變，向該容器中充入2mol CO₂，重新達到平衡時，CO₂的物質的量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），H₂的轉化率

   

  。
  ③維持溫度、容積不變，向該容器中充入2molHe,CO₂的轉化率

   

  a。（填＞、＜或=）
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 21．（1）對于反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線如圖1：
  
  ①比較p₁、p₂的大小關系：

   

  。
  ②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是

   

  （“增大”或“減小”）。
  （2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：反應的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖2所示。在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為

   

  ；平衡時混合氣體中NO₂的體積分數為

   

  。
  （3）100℃時達平衡后，僅改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  。
  ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K₂（寫計算過程）

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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