ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：ClO2熔點-59℃、沸點11℃、H2O2沸點150℃A中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是H2O2H2O2（寫化學式）。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現的實驗現象分液漏斗中的液體無法順利滴落，反應無法繼續進行分液漏斗中的液體無法順利滴落，反應無法繼續進行。
（2）C裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖（標明氣流方向）
。
（3）向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的原因是空氣流速快時，ClO2不能被充分吸收空氣流速快時，ClO2不能被充分吸收，通空氣也不能過慢原因是空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解。
（4）冰水浴冷卻的目的是abcabc。
a.降低NaClO2的溶解度
b.減少H2O2的分解
c.使ClO2變為液態
d.加快反應速率
（5）寫出D中發生反應的化學方程式2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2在反應起到還原劑還原劑作用。假設在反應中消耗掉H2O2ag則有a17a17mol電子轉移。
a
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a
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】H2O2；分液漏斗中的液體無法順利滴落，反應無法繼續進行；；空氣流速快時，ClO2不能被充分吸收；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；abc；2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；還原劑；
；空氣流速快時，ClO2不能被充分吸收；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；abc；2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；還原劑；a
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：89引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5