2020年天津市津南區咸水沽二中高考化學模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：NaHCO3＜Na2CO3

  B．常溫下，往Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaHCO3、NaCl

  C．加熱FeCl3溶液至蒸干，可得到純凈的FeCl3固體

  D．常溫下，若FeCl3溶液中含有FeCl2可用NaOH溶液鑒別
  組卷：127引用：3難度：0.7

  解析

• 2．以鉛蓄電池為外電源，Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。
  已知：鉛蓄電池中的總反應方程式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

  放電

  充電

  2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
  電解的化學方程式：2Al+3H₂O

  通電

  Al₂O₃+3H₂↑
  對該電解過程，下列判斷錯誤的是（　　）

  A．電解池：溶液的pH減小

  B．電解池：SO42-移向Al電極

  C．鉛蓄電池：負極質量不變

  D．鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關化學反應原理判斷正確的是（　　）

  A．若一定條件下，反應H2（g）+X2（g）?2HX（g）達平衡后，壓縮容器，則反應物濃度增大，平衡正向移動

  B．已知水合肼（N2H4?H2O）是二元弱堿，能發生類似于多元酸的電離形式，則在水中它的第二步電離方程式為N2H5++H2O?N2H62++OH-

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

  D．在一定條件下的Na2CO3溶液，若升高溫度，則 c （ HC O - 3 ） c （ C O 2 - 3 ） 減小
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

  A．7.8gNa2O2固體中離子總數為0.4NA

  B．1mol-OH（羥基）所含電子數為10NA

  C．1mol Fe與足量濃鹽酸反應轉移電子數為3NA

  D．常溫下，1L 0.1mol/L Na2S溶液中S2-數目小于0.1NA
  組卷：132引用：4難度：0.8

  解析

• 5．根據已有知識判斷下列說法錯誤的是（　　）

  A．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入硅膠

  B．汽車使用乙醇汽油與傳統汽油相比可以減少尾氣污染

  C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土與水果放在一起可以保鮮水果

  D．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性
  組卷：110引用：2難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．ClO₂是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO₂固體，模擬工業上用過氧化氫法制備NaClO₂固體的實驗裝置如圖所示。
  已知：ClO₂熔點-59℃、沸點11℃、H₂O₂沸點150℃A中的化學方程式：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
  （1）NaClO₃放入儀器A中，儀器B中的藥品是

   

  （寫化學式）。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現的實驗現象

   

  。
  （2）C裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖（標明氣流方向）

   

  。
  （3）向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO₂，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的原因是

   

  ，通空氣也不能過慢原因是

   

  。
  （4）冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  a.降低NaClO₂的溶解度
  b.減少H₂O₂的分解
  c.使ClO₂變為液態
  d.加快反應速率
  （5）寫出D中發生反應的化學方程式

   

  ，H₂O₂在反應起到

   

  作用。假設在反應中消耗掉H₂O₂ag則有

   

  mol電子轉移。
  組卷：88引用：2難度：0.5

  解析

• 16．治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
  
  （1）CO泄漏會導致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖1所示：寫出電極Ⅰ上發生的反應式：

   

  工作一段時間后溶液中H₂SO₄的濃度

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）
  （2）用O₂氧化HCl制取Cl₂，可提高效益，減少污染。
  反應為：4HCl（g）+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H，通過控制條件，分兩步循環進行，可使HCl轉化率接近100%，其原理如圖2所示：
  過程Ⅰ的反應為：2HCl（g）+CuO（s）?CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₁
  過程Ⅱ反應的熱化學方程式（△H₂用含有△H和△H₁的代數式表示）

   

  。
  （3）在溫度T₀℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2mol NO₂，發生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
  ，容器中NO₂的相關量隨時間變化如圖3所示。
  ①反應到6s時，NO₂的轉化率是

   

  。
  ②根據圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態的是

   

  。
  a.X
  b.Y
  c.Z
  d.W
  ③0～3s內容器中NO₂的反應速率增大，而3s后容器中NO₂的反應速率減小了，原因是

   

  。
  ④此容器中反應達平衡時，溫度若為T₁℃，此溫度下的平衡常數K=

   

  。
  （4）工業上可用Na₂SO₃溶液吸收法處理SO₂，25℃時用1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）。（已知25℃時：H₂SO₃的電離常數K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）請結合所學理論通過計算說明c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）的原因

   

  。
  組卷：69引用：3難度：0.5

  解析