K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O作感光劑，以K₃[Fe（CN）₆]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為2K₃[Fe（C₂O₄）₃]

光照

2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；顯色反應的化學方程式為

3FeC₂O₄+2K₃[Fe（CN）₆]=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓+3K₂C₂O₄

3FeC₂O₄+2K₃[Fe（CN）₆]=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓+3K₂C₂O₄

。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是

排出裝置中原有空氣，避免O₂和CO₂干擾實驗，同時用N₂把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續檢驗

排出裝置中原有空氣，避免O₂和CO₂干擾實驗，同時用N₂把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續檢驗

。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有

CO

CO

、

CO₂

CO₂

。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是

先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N₂

先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N₂

。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe₂O₃，檢驗Fe₂O₃存在的方法是：

取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe₂O₃

取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe₂O₃

。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點。滴定終點的現象是

當滴入最后一滴溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

當滴入最后一滴溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液VmL．該晶體中鐵的質量分數的表達式為

5

×

c

V

×

56

m

×

1000

×100%或

7

c

V

25

m

×100%（或

28

c

V

m

%）

5

×

c

V

×

56

m

×

1000

×100%或

7

c

V

25

m

×100%（或

28

c

V

m

%）

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