氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
（1）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的基元反應(yīng)如下（E為活化能）：
2NO（g）

k

1

N₂O₂（g）E₁=82kJ?mol^-1v=k₁c²（NO）
N₂O₂（g）

K

-

1

2NO（g）E_-1=205kJ?mol^-1v=k_-1c（N₂O₂）
N₂O₂（g）+O₂（g）

k

2

2NO₂（g）E₂=82kJ?mol^-1v=k₂c（N₂O₂）?c（O₂）
2NO₂（g）

K

-

2

N₂O₂（g）+O₂（g）E_-2=72kJ?mol^-1v=k_-2c²（NO₂）
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=

-113

-113

kJ?mol^-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k₁、k_-1、k₂、k_-2的關(guān)系式為K=

k

1

?

k

2

k

-

1

?

k

-

2

k

1

?

k

2

k

-

1

?

k

-

2

；
②某溫度下反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率常數(shù)k=8.8×10^-2L²?mol^-2?s^-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol?L^-1時(shí)，反應(yīng)的速率是

1.1×10^-5

1.1×10^-5

mol?L^-1?s^-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的

8

8

倍。
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示。在V₂O₅存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃（快）4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）

下列說(shuō)法正確的是

C

C

。（填序號(hào)）
a.反應(yīng)速率主要取決于V₂O₅的質(zhì)量
b.VO₂是該反應(yīng)的催化劑
c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ?mol^-1
d.增大SO₂的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
（3）某研究小組研究T₁℃、T₂℃時(shí)，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H＜0中1gP（NO₂）和lgP（SO₃）關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P（NO₂）和P（SO₂）相等、P（NO）和P（SO₃）相等。
①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或者“=”），溫度為T₁時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

1×10^-2

1×10^-2

。
②由平衡狀態(tài)a到b,改變的條件是

保持溫度為T₁，將容器體積縮小為原來(lái)的

1

10

保持溫度為T₁，將容器體積縮小為原來(lái)的

1

10

。