2020年山東省泰安市肥城市高考化學適應性試卷（二）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．
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1．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：37引用：1難度：0.7 -
2．下列物質性質和用途都正確且相關的是（ ）
選項 性質 用途 A FeCl3溶液顯酸性 用于刻蝕電路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸稈、織物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻圖案 D CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量 乙醇常作清潔能源 組卷：36引用：3難度：0.7 -
3．為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：90引用：6難度：0.5 -
4．短周期主族元素W、X、Y、Z、M是W的最高價氧化物對應的水化物，常溫下，0.01mol?L-1 M溶液的pH=12，X、Y、Z的單質e、f、g在通常狀態下均為氣態，并有如圖所示的轉化關系（反應條件略去）。在雙原子單質分子中，f分子含共用電子對數最多，1個乙分子含10個電子。下列說法正確的是
（ ）組卷：19引用：2難度：0.5 -
5．Y是一種天然除草劑，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：49引用：1難度：0.5 -
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是（ ）
組卷：59引用：1難度：0.8
三、非選擇題：本題共5小題，共60分．
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19．氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究它們的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。
（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的基元反應如下（E為活化能）：
2NO（g）N2O2（g）E1=82kJ?mol-1v=k1c2（NO）k1
N2O2（g）2NO（g）E-1=205kJ?mol-1v=k-1c（N2O2）K-1
N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）E2=82kJ?mol-1v=k2c（N2O2）?c（O2）k2
2NO2（g）N2O2（g）+O2（g）E-2=72kJ?mol-1v=k-2c2（NO2）K-2
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=kJ?mol-1，平衡常數K與上述反應速率常數k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=；
②某溫度下反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率常數k=8.8×10-2L2?mol-2?s-1，當反應物濃度都是0.05mol?L-1時，反應的速率是mol?L-1?s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的倍。
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列說法正確的是。（填序號）
a.反應速率主要取決于V2O5的質量
b.VO2是該反應的催化劑
c.逆反應的活化能大于198kJ?mol-1
d.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉化：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0中1gP（NO2）和lgP（SO3）關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P（NO2）和P（SO2）相等、P（NO）和P（SO3）相等。
①T1T2（填“＞”、“＜”或者“=”），溫度為T1時化學平衡常數Kp=。
②由平衡狀態a到b,改變的條件是。組卷：26引用：1難度：0.7 -
20．乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（F）具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如圖1所示。
已知：（見圖2）
（1）A→B的反應類型為。
（2）化合物C的名稱是。
（3）化合物E中含氧官能團的名稱為。請在圖3中用*標出化合物F中的手性碳原子。
（4）寫出化合物F與足量NaOH溶液反應的化學方程式。
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，其峰面積比為6：2：1：1。
（6）請以乙醛和甲苯為原料制
，寫出相應的合成路線流程圖。（無機試劑任用，合成路線流程圖1示例）組卷：26引用：3難度：0.5