在某一恒壓的密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g） ΔH。實驗測得在不同溫度下，反應體系中CO₂的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。回答下列問題：
（1）經測得，每生成0.5molH₂O（g）時，反應放出的熱量為24.5kJ，則ΔH=

-49kJ/mol

-49kJ/mol

。
（2）

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）有利于該反應自發進行，判斷的理由是

該反應為放熱反應且熵減小，低溫有利于該反應自發進行

該反應為放熱反應且熵減小，低溫有利于該反應自發進行

。
（3）判斷平衡常數K_a與K_b的大小關系：K_a

＞

＞

K_b（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）在T₂和p的條件下，往該容器中充入1.5molH₂和0.5molCO₂，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為2L。
①反應達到平衡時，c（CH₃OH）=

0.1

0.1

mol?L^-1，H₂O（g）的物質的量分數為

12.5

12.5

%。
②該反應在此溫度下的平衡常數為

0.73

0.73

（保留兩位有效數字）。
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，再往該容器中充入0.1molH₂和0.1molH₂O（g），此時平衡

向逆反應方向

向逆反應方向

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。