2021-2022學(xué)年湖北省部分名校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是（ ）組卷：15引用：5難度：0.9 -
3．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：26引用：4難度：0.6 -
4．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（ ）
組卷：48引用：8難度：0.7 -
5．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：8引用：5難度：0.6 -
6．在10L恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。3min時(shí)測(cè)得生成1.8molNH3，則0～3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為（ ）
組卷：17引用：4難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．生活中常用到酸和堿，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
已知：25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3?H2O的Kb=1.6×10-5。
（1）冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)圖如圖所示。
①加水前冰醋酸的導(dǎo)電能力幾乎為零，原因是。
②a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，n（H+）由小到大的順序是（用a、b、c表示）。
③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含微粒的種類共有種。
（2）常溫下，在0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中：
①0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=mol?L-1；0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中c（H+）=mol?L-1。
②0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中水的電離程度（填“大于”、“小于”或“等于”）0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中水的電離程度，兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）常溫下，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.向CH3COOH溶液中不斷加水稀釋的過程中，的值逐漸減小c（CH3COO-）c（CH3COOH）
b.0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液與0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液中，Kb的值相同
c.常溫下，將10mL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液加水稀釋至10L后，的值減小c（NH4+）?c（OH-）c（NH3?H2O）
d.CH3COOH溶液和NH3?H2O溶液的導(dǎo)電能力不一定相同組卷：34引用：5難度：0.5 -
19．在某一恒壓的密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g） ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）經(jīng)測(cè)得，每生成0.5molH2O（g）時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為24.5kJ，則ΔH=。
（2）（填“高溫”或“低溫”）有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由是。
（3）判斷平衡常數(shù)Ka與Kb的大小關(guān)系：KaKb（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）在T2和p的條件下，往該容器中充入1.5molH2和0.5molCO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為2L。
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（CH3OH）=mol?L-1，H2O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為%。
②該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再往該容器中充入0.1molH2和0.1molH2O（g），此時(shí)平衡（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。組卷：5引用：1難度：0.5