實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的化學方程式是 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（錳被還原為Mn2+）。
②B為除雜裝置，其中盛放的試劑a是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（寫出反應的離子方程式）。
（2）K2FeO4的性質
?。畬2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產生，經檢驗為O2，液體有丁達爾效應。
ⅱ．將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。
ⅲ．將K2FeO4固體溶于硫酸中，產生無色氣泡的速率明顯比ⅰ快。
由上述實驗得出K2FeO4的氧化性與溶液酸堿性的關系是 pH越小，K2FeO4氧化性越強pH越小，K2FeO4氧化性越強。
【考點】鐵及其化合物的性質實驗．
【答案】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；pH越小，K2FeO4氧化性越強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：172難度：0.5
相似題
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1．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究．
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？．
（2）燃燒紅磷的目的是．
（3）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
產物中鐵元素價態(tài)探究：
（4）提出合理假設：
假設1：產物中只有+2價鐵；假設2：，
假設3：產物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
（5）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟現象和結論）：．
問題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是．若假設3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應的離子反應方程式為．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：64難度：0.3 -
2．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗氣體產物實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（ ）△
發(fā)布：2024/11/17 13:0:1組卷：362難度：0.5 -
3．兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關問題．△
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；
t1～t2時間段，反應生成的氣體是．
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設是；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是ab；若反應結束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為ab．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：5難度：0.1