為改變生橡膠受熱發粘遇冷變硬的不良性能，工業上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S₂Cl₂和SCl₂均為改善橡膠性能的重要化工產品。
（1）已知下列化學鍵的鍵能及S₄的結構式

化學鍵	S-S	S-Cl	Cl-Cl
鍵能/（kJ/mol）	266	255	243

則S₄（s）+4Cl₂（g）=4SCl₂（g）△H=

-4

-4

kJ/mol。
（2）S₂Cl₂的電子式是

。
（3）S₂Cl₂易與水發生反應，反應中只有一種元素的化合價發生變化，產生無色有刺激性氣味的氣體，同時有淡黃色沉淀生成，寫出此反應的化學反應方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比是

1：3

1：3

。
（4）反應S₂Cl₂ （g）+Cl₂（g）?2SCl₂（g）△H＜0，在一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂發生上述反應，Cl₂與SCl₂的消耗速率與溫度的關系如圖2所示。
①A、B、C三點對應狀態下，達到平衡狀態的有

B

B

。（填字母）
②其他條件不變只改變下列一個條件，可以提高S₂Cl₂平衡轉化率的是

B

B

。
A．升高體系的溫度
B．增大氯氣的物質的量
C．壓縮容器的體積
D．使用合適的催化劑
③某溫度下，反應達到平衡時S₂Cl₂ 的轉化率是a,用含a的式子表示此反應的化學平衡常數K=

4

a

2

（

1

-

a

）

2

4

a

2

（

1

-

a

）

2

。
（5）SCl₂與SO₃反應可以制備亞硫酰氯（SOCl₂），鋰、亞硫酰氯（Li/SOCl₂）電池是一種比能量最高的電池，若正極反應為2SOCl₂+4e^-═SO₂+S+4Cl^-，負極反應式為

Li+Cl^--e^-=LiCl↓（或Li-e^-=Li⁺）

Li+Cl^--e^-=LiCl↓（或Li-e^-=Li⁺）

。