2021年天津市河東區高考化學二模試卷

一、本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意

• 1．我國古代人民的智慧為人類文明進步做出了重要貢獻，下列發明創造沒有涉及化學變化的是（　　）

  A．用膽礬冶煉銅	B．火藥的使用
  C．用海水曬食鹽	D．用糯米制作米酒
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 2．實驗室制備乙炔的反應CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，CaC₂是離子化合物，下列說法不正確的是（　　）

  A．此反應是氧化還原反應

  B．乙炔的電子式：

  C．C22-中有14個電子

  D．Ca（OH）2中既有離子鍵又有共價鍵
  組卷：62引用：1難度：0.6

  解析

• 3．自來水廠利用鐵屑及FeCl₂溶液處理泄漏的Cl₂，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．Cl2和水反應的離子方程式為：H2O+Cl2?Cl-+HClO+H+

  B．吸收泄漏氯氣的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

  C．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2

  D．鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
  組卷：130引用：4難度：0.7

  解析

• 4．對于0.1mol/LNa₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

  A．加入NaOH固體，溶液pH減小

  B．升高溫度，溶液中c（OH-）增大

  C．稀釋溶液，溶液中c（H+）減少

  D．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

• 5．用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（　　）
  

  A.除去SO2中的少量HCl	B.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液	C.檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯	D.制取氨氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：76引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題，共64分

• 15．乳酸異戊酯是合成香料和工業溶劑的重要原料，實驗室用乳酸與異戊醇反應制備，相關數據和裝置如圖。
  +

  催化劑

  加熱

  +H₂O
  

  	相對分子質量	密度/（g?cm-3）	沸點/℃	水中溶解度
  乳酸	90	1.209	122	溶
  異戊醇	88	0.8123	131	微溶
  乳酸異戊酯	160	0.96	202	不溶

  實驗步驟：
  ①如圖連接好裝置，在A中加入0.1mol 乳酸、0.2mol 異戊醇及少量催化劑和2～3片碎瓷片然后開始緩慢加熱。
  ②反應2小時后，冷卻液體至室溫，倒入分液漏斗中，先水洗，再用溶液洗滌至中性，最后用飽和食鹽水和水洗滌，分出的產物中加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻。
  ③過濾除去硫酸鎂固體，再進行蒸餾純化，收集200～203℃餾分，得乳酸異戊酯13.6 g。回答下列問題：
  （1）如圖中A儀器的用途是冷凝回流，A的名稱是

   

  ，A的進水口是

   

  （填a或b）。
  （2）下列催化劑均可催化該酯化反應，最適合的催化劑是

   

  ；寫出兩種使用這種催化劑的優點

   

  
  A．濃硫酸（產率65%）
  B．對甲苯磺酸（產率85%）
  C．固載雜多酸催化劑（PW₁₂/SiO₂） （產率93%）
  （3）步驟②水洗后為除去酸性雜質再用

   

  溶液洗滌，分離提純過程中加入無水硫酸鎂的目的是

   

  。
  （4）在蒸餾純化過程中，下列說法錯誤的是

   

  。
  A．加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該冷卻后再補加
  B．溫度計應該插入液面以下
  C．冷凝裝置中的冷凝管，可以使用球形冷凝管
  D．蒸餾時用到的主要玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶
  （5）本實驗中加入過量異戊醇的目的是

   

  ；本實驗的產率是

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析

• 16．為改變生橡膠受熱發粘遇冷變硬的不良性能，工業上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S₂Cl₂和SCl₂均為改善橡膠性能的重要化工產品。
  （1）已知下列化學鍵的鍵能及S₄的結構式
  
  

  化學鍵	S-S	S-Cl	Cl-Cl
  鍵能/（kJ/mol）	266	255	243

  則S₄（s）+4Cl₂（g）=4SCl₂（g）△H=

   

  kJ/mol。
  （2）S₂Cl₂的電子式是

   

  。
  （3）S₂Cl₂易與水發生反應，反應中只有一種元素的化合價發生變化，產生無色有刺激性氣味的氣體，同時有淡黃色沉淀生成，寫出此反應的化學反應方程式

   

  ；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比是

   

  。
  （4）反應S₂Cl₂ （g）+Cl₂（g）?2SCl₂（g）△H＜0，在一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂發生上述反應，Cl₂與SCl₂的消耗速率與溫度的關系如圖2所示。
  ①A、B、C三點對應狀態下，達到平衡狀態的有

   

  。（填字母）
  ②其他條件不變只改變下列一個條件，可以提高S₂Cl₂平衡轉化率的是

   

  。
  A．升高體系的溫度
  B．增大氯氣的物質的量
  C．壓縮容器的體積
  D．使用合適的催化劑
  ③某溫度下，反應達到平衡時S₂Cl₂ 的轉化率是a,用含a的式子表示此反應的化學平衡常數K=

   

  。
  （5）SCl₂與SO₃反應可以制備亞硫酰氯（SOCl₂），鋰、亞硫酰氯（Li/SOCl₂）電池是一種比能量最高的電池，若正極反應為2SOCl₂+4e^-═SO₂+S+4Cl^-，負極反應式為

   

  。
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析