（1）某研究性學習小組利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反應探究濃度和溫度對化學反應速率的影響，進行了如表實驗：
| 實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關物質 | 渾濁所需時間/s | ||||
| 稀硫酸溶液 | Na2S2O3溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L–1 | V/mL | c/mol?L–1 | V/mL | |||
| A | 298 | 2 | 0.1 | 5 | 0.1 | 0 | t 1 |
| B | T 1 | 2 | 0.1 | 4 | 0.1 | V 1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.1 | V 2 | 0.1 | 1 | t 2 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
。②V1=
1
1
、T1=298
298
；V2=3
3
。（2）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol
。（3）有人用圖3進行H2O2與MnO2反應的速率測定實驗。
①檢查該裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉動一段距離，松手后注射器活塞能恢復到原來位置
關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉動一段距離，松手后注射器活塞能恢復到原來位置
。②有人認為可將裝置改進為圖4，你認為是否合理
合理
合理
（選填“合理”或“不合理”）。【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；1；298；3；NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉動一段距離，松手后注射器活塞能恢復到原來位置；合理
【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
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（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
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