從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質Fe2O3等）中提取鋁的工藝流程及步驟如圖。
試回答下列問題：
（1）試劑X為NaOH溶液NaOH溶液。反應Ⅰ離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（2）寫出以上工藝流程中反應Ⅱ的離子方程式：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（3）檢驗沉淀2是否洗凈的實驗操作：取最后一次洗滌液，加稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則洗滌干凈或用潔凈的鐵絲蘸取最后幾滴洗滌液，在酒精燈上灼燒，若火焰為黃色，則沒洗干凈取最后一次洗滌液，加稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則洗滌干凈或用潔凈的鐵絲蘸取最后幾滴洗滌液，在酒精燈上灼燒，若火焰為黃色，則沒洗干凈。
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾過濾（填操作名稱），在進行該操作時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒。
（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有12mol電子發生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是108108g。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；取最后一次洗滌液，加稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則洗滌干凈或用潔凈的鐵絲蘸取最后幾滴洗滌液，在酒精燈上灼燒，若火焰為黃色，則沒洗干凈；過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；108
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1