一種利用電解錳陽極泥（主要成分MnO₂、MnO）制備MnO₂的工藝流程如下：

（1）“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na₂MnO₄失去電子的物質的量為

4mol

4mol

；MnO₂煅燒反應的化學方程式為

2MnO₂+4NaOH+O₂=2Na₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4NaOH+O₂=2Na₂MnO₄+2H₂O

。
（2）“浸取”時，為提高Na₂MnO₄的浸取率，可采取的措施有

煅燒后固體進行粉碎

煅燒后固體進行粉碎

、

適當提高浸取溫度或充分攪拌

適當提高浸取溫度或充分攪拌

（列舉2點）
（3）“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na₂MnO₄自身發生氧化還原反應，生成MnO₂和

M

n

O

-

4

（或NaMnO₄）

M

n

O

-

4

（或NaMnO₄）

；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作

取一小段pH試紙置于表面皿（點滴板上）中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標準比色卡對照讀出pH

取一小段pH試紙置于表面皿（點滴板上）中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標準比色卡對照讀出pH

。
（4）“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為

2Na₂MnO₄+HCHO=2MnO₂↓+Na₂CO₃+2NaOH

2Na₂MnO₄+HCHO=2MnO₂↓+Na₂CO₃+2NaOH

。
（5）測定產品中MnO₂質量分數的步驟如下：
步驟1．準確稱取mg產品，加入c₁mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL （過量）及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。（已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄）
步驟2．然后用c₂mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至終點時消耗KMnO₄標準溶液V₂mL．（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O）
步驟2達滴定終點時判斷依據是

滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液呈淺紅色且30s內不褪去

滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液呈淺紅色且30s內不褪去

；產品中MnO₂的質量分數為ω（MnO₂）=

87

（

c

1

v

1

-

2

.

5

c

2

v

2

）

1000

m

×

100

%

87

（

c

1

v

1

-

2

.

5

c

2

v

2

）

1000

m

×

100

%

（列出計算的表達式即可）。