2023年新疆烏魯木齊高級中學高考化學一模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列是我國科研成果所涉及材料，有關分析正確的是（ ）
組卷：76引用：2難度：0.8 -
2．下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是（ ）
組卷：32引用：2難度：0.7 -
3．依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是（ ）
選項 實驗內容 預測的實驗現象 A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 產生白色沉淀后沉淀消失 B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液變血紅色 C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉化為白色沉淀 D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪去 組卷：323引用：7難度：0.6 -
4．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：80引用：5難度：0.7 -
5．中成藥連花清瘟膠囊可用于流感的防治，其成分之一綠原酸的結構簡式如圖：
下列關于綠原酸的敘述不正確的是（ ）組卷：439引用：5難度：0.7 -
6．如圖是某短周期元素的價類二維圖。其中A為無機鹽，E的相對分子質量比D大16。下列說法不正確的是（ ）組卷：97引用：3難度：0.5
二、非選擇題：共58分
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19．一種利用電解錳陽極泥（主要成分MnO2、MnO）制備MnO2的工藝流程如下：
（1）“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為；MnO2煅燒反應的化學方程式為。
（2）“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有、（列舉2點）
（3）“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2和；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作。
（4）“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為。
（5）測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1．準確稱取mg產品，加入c1mol?L-1Na2C2O4溶液V1mL （過量）及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。（已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4）
步驟2．然后用c2mol?L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O）
步驟2達滴定終點時判斷依據是；產品中MnO2的質量分數為ω（MnO2）=（列出計算的表達式即可）。組卷：26引用：2難度：0.5 -
20．實驗小組探究（NH4）2S2O8溶液與KI溶液的反應及其速率，實驗過程和現象如表。已知：
i.（NH4）2S2O8具有強氧化性，能完全電離，S2易被還原為O2-8；SO2-4
ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍：
iii.可與S2發生反應：2S2O2-3+I2=S4O2-3+2I-。O2-6
（1）實驗1-1的目的是編號 1-1 1-2 實驗操作 
現象 無明顯現象 溶液立即變藍 。
（2）（NH4）2S2O8與KI反應的離子方程式為。
為了研究（NH4）2S2O8與KI反應的速率，小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。
（3）實驗2-1不能用于測定（NH4）2S2O8與KI反應的速率，原因除變色時間過短外還有編號 0.2mol?L-1KI溶液/mL 0.01mol?L-1Na2S2O3溶液/mL 蒸餾水/mL 0.4%的淀粉溶液/滴 0.2mol?L-1（NH4）2S2O8溶液/mL 變色時間/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 。
（4）加入Na2S2O3溶液后溶液變藍的時間明顯增長，甲同學對此提出兩種猜想。
猜想1：（NH4）2S2O8先與Na2S2O3反應，使c（S2）降低；O2-8
猜想2：（NH4）2S2O8先與KI反應，。
①甲同學提出猜想1的依據：由信息iii推測，Na2S2O3的還原性（填“強于”或“弱于”）KI的。
②乙同學根據現有數據證明猜想1不成立，理由是。
③補全猜想2。
（5）查閱文獻表明猜想2成立。根據實驗2-2的數據，計算30s內的平均反應速率v（S2）=O2-8mol?L-1?s-1（寫出計算式）。組卷：45引用：1難度：0.6