國內外目前生產苯乙烯的方法主要是乙烯脫氫法，反應原理為

（1）已知：部分化學鍵的鍵能數據如表所示：

共價鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
鍵能/（kJ?mol-1）	347.7	413.4	615	436

則ΔH₁=

+123.5kJ/mol

+123.5kJ/mol

。
（2）實際生產過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓（101kPa）的條件下進行反應、乙苯的平衡轉化率與溫度、投料比m[m=

n

（

乙苯

）

n

（

H

2

O

）

]的關系如圖1所示。

①摻入水蒸氣的目的是

正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動

正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動

。
②投料比（m₁、m₂、m₃）由大到小的順序為

m₃＞m₂＞m₁

m₃＞m₂＞m₁

。
③若投料比m=1：9，反應溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，下列事實不能作為該反應達到平衡的依據的是

e

e

（填字母）。
a、v_正（乙苯）=v_逆（苯乙烯）
b、容器內氣體密度不再變化
c、容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
d、苯乙烯的體積分數不再變化
e、容器內苯乙烯與H₂的物質的量之比不再變化
④若m₂=1：9，保持體系總壓為常壓（101kPa），則A點溫度下，該反應的平衡常數K_p=

9

106

×101

9

106

×101

kPa（列出計算式即可，K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）；若其他條件不變，將A點對應起始反應物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉化率

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）60%。
（3）近年來，用CO₂作為溫和氧化劑，選擇性氧化乙苯制苯乙烯的綠色反應體系不斷取得新進展，在O₂氣氛下，乙苯脫氫反應可能存在一步法和二步法兩種途徑，如圖2所示。

則，反應的平衡常數K₃=

K₁?K₂

K₁?K₂

（用含K₁、K₂的代數式表示）。