2021-2022學年遼寧省朝陽育英高考補習學校高三（上）期末化學試卷

一.選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．“碳中和”是指企業、團體或個人測算在一定時間內直接或間接產生的溫室氣體排放總量，然后通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的排放量，實現CO₂“零排放”。下列措施不能實現“碳中和”的是（　　）

  A．提倡用共享單車出行

  B．發展CO2捕集技術

  C．燃煤中加入石灰石

  D．開發新能源替代化石燃料
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列物質的結構與組成表示方法錯誤的是（　　）

  A．HClO 的結構式：H-O-Cl

  B．硫離子的結構示意圖

  C．二硫化碳的電子式

  D．中子數為10的氧原子：16O
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．Na2O2與足量的水反應生成1molO2，轉移電子數目為2NA

  B．電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極上反應的離子就得到1mol電子

  C．100mL1mol?L-1FeCl3溶液中含有Fe3+數目為0.1NA

  D．將2molSO2和1molO2充分反應，轉移的電子數目為4NA
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

  B．向FeBr2溶液中通入等物質的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  C．向Ba（NO3）2溶液中通過量的SO2：2Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═2BaSO4↓+SO42-+NO↑+4H+

  D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關晶體性質的比較正確的是（　　）

  A．熔點：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

  B．沸點：NH3＞H2O＞HF

  C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

  D．熔點：SiI4＞SiBr4＞SiCl4
  組卷：73引用：9難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗操作、現象和結論都正確且有相關性的是（　　）
  

  選項	操作	現象	結論
  A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍色	原溶液中沒有NH4+
  B	向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液	溶液變紅	溶液中不可能含Fe2+
  C	向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	新制氯水具有酸性和強氧化性
  D	在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產生的氣體通入KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色	該氣體產物具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：4難度：0.5

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• 7．一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．反應①中N2發生了氧化反應

  B．反應①和②均屬于“氮的固定”

  C．反應③為4LiOH 通電 4Li+2H2O+O2↑

  D．三步循環的總結果為N2+3H2?2NH3
  組卷：114引用：15難度：0.6

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二、填空題（共55分）

• 21．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，通過下列實驗測定x值，步驟如下：
  ①稱取6.30g草酸晶體配成100mL水溶液。
  ②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000mol?L^-1KMnO₄溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO₄溶液10.02mL。
  ③重復②步驟2次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。
  （1）滴定終點的判斷是

   

  。
  （2）根據以上實驗數據，計算x值，x=

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 22．國內外目前生產苯乙烯的方法主要是乙烯脫氫法，反應原理為
  
  （1）已知：部分化學鍵的鍵能數據如表所示：
  

  共價鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	347.7	413.4	615	436

  則ΔH₁=

   

  。
  （2）實際生產過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓（101kPa）的條件下進行反應、乙苯的平衡轉化率與溫度、投料比m[m=

  n

  （

  乙苯

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]的關系如圖1所示。
  
  ①摻入水蒸氣的目的是

   

  。
  ②投料比（m₁、m₂、m₃）由大到小的順序為

   

  。
  ③若投料比m=1：9，反應溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，下列事實不能作為該反應達到平衡的依據的是

   

  （填字母）。
  a、v_正（乙苯）=v_逆（苯乙烯）
  b、容器內氣體密度不再變化
  c、容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
  d、苯乙烯的體積分數不再變化
  e、容器內苯乙烯與H₂的物質的量之比不再變化
  ④若m₂=1：9，保持體系總壓為常壓（101kPa），則A點溫度下，該反應的平衡常數K_p=

   

  kPa（列出計算式即可，K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）；若其他條件不變，將A點對應起始反應物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉化率

   

  （填“＞”“＜”或“=”）60%。
  （3）近年來，用CO₂作為溫和氧化劑，選擇性氧化乙苯制苯乙烯的綠色反應體系不斷取得新進展，在O₂氣氛下，乙苯脫氫反應可能存在一步法和二步法兩種途徑，如圖2所示。
  
  則，反應的平衡常數K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代數式表示）。
  組卷：4引用：1難度：0.4

  解析