在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）上述反應中Q
＞
＞
0（選填“＞”或“＜”）；（2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
．a.容器中壓強不變 b.反應熱△H不變 c.v正（H2）=v逆（CO） d.CO2的質量分數(shù)不變
（3）溫度為t℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
| 時間/min | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是該溫度下的化學平衡常數(shù)K===0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
（
0
.
100
）
2
0
.
100
×
0
.
200
該溫度下的化學平衡常數(shù)K===0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
．c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
（
0
.
100
）
2
0
.
100
×
0
.
200
②反應在4～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是d
d
．a.增加CO的濃度 b.加壓 c.使用催化劑 d.增加水蒸氣濃度
③t℃時，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
c
c
．a.增加H2O的濃度 b.加壓 c.增加氫氣濃度 d.使用催化劑．
【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素．
【答案】＞；cd；小于；該溫度下的化學平衡常數(shù)K===0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大；向左；d；c
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
（
0
.
100
）
2
0
.
100
×
0
.
200
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
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1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ）
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
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2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5 -
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