純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業的基本原料。
Ⅰ．世界最早工業生成純堿的方法是路布蘭（N．Leblanc）法，其流程如圖1。
（1）流程Ⅰ的反應是反應非氧化還原非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”），流程Ⅱ的反應是分步進行的，
a.Na2SO4（s）與過量木炭反應生成Na2S（s）；
b.Na2S（s）與石灰石發生復分解反應生成Na2CO3，a步的反應化學方程式為Na2SO4+4C 1000℃ Na2S+4CO↑；Na2SO4+4C 1000℃ Na2S+4CO↑；。
Ⅱ.19世紀60年代后生產純堿的路布蘭法被索爾維（E．Solvay）氨堿法所取代，其生產流程如圖2。
（2）氨堿法中加入NH3的主要作用是NH3與水反應使溶液顯堿性，增大CO2的溶解量和HCO3-的濃度NH3與水反應使溶液顯堿性，增大CO2的溶解量和HCO3-的濃度。
（3）與路布蘭法相比，氨堿法的優點有原料利用充分、成本較低、對設備腐蝕小原料利用充分、成本較低、對設備腐蝕小。（寫出一條即可）
Ⅲ.1939年侯德榜首先提出并自行設計了聯合制堿法--利用合成氨工業上的NH3和CO2和NaCl為原料生產純堿。
（4）侯德榜制堿法的關鍵還在于對從反應后的混合物中分離出NaHCO3后所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH3，并在0～10℃0～10℃（填溫度范圍）下析出NH4Cl。
表不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數據（g/100g水）
1000
℃
1000
℃
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
【考點】純堿工業（侯氏制堿法）．
【答案】非氧化還原；Na2SO4+4C Na2S+4CO↑；；NH3與水反應使溶液顯堿性，增大CO2的溶解量和HCO3-的濃度；原料利用充分、成本較低、對設備腐蝕小；0～10℃
1000
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.7
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發布：2024/12/8 18:0:1組卷：164引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發布：2024/12/8 0:0:1組卷：132引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產物 氯化鈣 氯化銨 C 循環物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8