2020-2021學年黑龍江省牡丹江一中高三（上）開學化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共50分）
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1．下列過程不涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：40引用：1難度：0.6 -
2．下列關于物質的用途說法不正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.8 -
3．縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯系。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.8 -
4．下列關于物質的分類中，正確的是（ ）
酸性氧化物 酸 堿 鹽 混合物 電解質 A SiO2 HClO 純堿 明礬 CuSO4?5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 燒堿 碳酸氫鈉 水玻璃 NaCl D NO Al（OH）3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 組卷：280引用：4難度：0.6 -
5．下列說法正確的一組是（ ）
①不溶于水的鹽都是弱電解質
②可溶于水的鹽都是強電解質
③0.5mol?L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol?L-1
④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質都能導電組卷：197引用：6難度：0.8 -
6．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.6 -
7．下列圖示實驗不正確的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.5 -
8．下列有關物質的工業制法中，錯誤的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.8 -
9．下列說法不正確的是（ ）
組卷：29引用：1難度：0.8
二、填空題（共50分）
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28．純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業的基本原料。
Ⅰ．世界最早工業生成純堿的方法是路布蘭（N．Leblanc）法，其流程如圖1。
（1）流程Ⅰ的反應是反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”），流程Ⅱ的反應是分步進行的，
a.Na2SO4（s）與過量木炭反應生成Na2S（s）；
b.Na2S（s）與石灰石發生復分解反應生成Na2CO3，a步的反應化學方程式為。
Ⅱ.19世紀60年代后生產純堿的路布蘭法被索爾維（E．Solvay）氨堿法所取代，其生產流程如圖2。
（2）氨堿法中加入NH3的主要作用是。
（3）與路布蘭法相比，氨堿法的優點有。（寫出一條即可）
Ⅲ.1939年侯德榜首先提出并自行設計了聯合制堿法--利用合成氨工業上的NH3和CO2和NaCl為原料生產純堿。
（4）侯德榜制堿法的關鍵還在于對從反應后的混合物中分離出NaHCO3后所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH3，并在（填溫度范圍）下析出NH4Cl。
表不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數據（g/100g水）0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 組卷：33引用：2難度：0.7 -
29．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。
（4）丙組同學取10mL 0.1mol/LKI溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）。組卷：1734引用：21難度：0.5