某興趣小組用圖1所示實驗裝置（部分夾持儀器已略去）制取并探究Cl₂的性質，裝置（I）中發生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O。

[實驗探究]
（1）裝置（I）中儀器a的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

；
（2）裝置（Ⅱ）中濃硫酸的作用是

干燥氯氣

干燥氯氣

；
（3）實驗進行一段時間后，裝置（m）中的實驗現象與分析：
①對甲、乙兩處紅紙花顏色變化的描述正確的是

A

A

（填標號）。
A．甲不褪色、乙褪色
B．甲褪色，乙不褪色
②對比甲、乙兩處實驗現象，可知具有漂白性的物質是

HClO

HClO

（填“Cl₂”或“HClO”）。
③丙處淀粉KI試紙變為

藍色

藍色

（“藍色”或“紅色”）、某中Cl₂和KI發生反應，補充完整下面的化學方程式：Cl₂+2KI═2KCl+

I₂

I₂

。
（4）從實驗安全和環境保護的角度考慮，該實驗存在的一個明顯缺陷是

沒有氯氣的尾氣處理裝置

沒有氯氣的尾氣處理裝置

。
（5）用8.7gMnO₂固體與足量濃鹽酸反應，可生成Cl₂氣體體積（標準狀況下）理論上最多為

2.24

2.24

L。（已知MnO₂的摩爾質量為87g?mol^-1）
[知識應用]Cl₂常用于飲用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強。
（6）已知25℃時，氯水中Cl₂（溶于水的氧氣分子）、HClO、ClO^-三種微粒所占百分數與pH的關系如圖2。則用Cl₂處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是

A

A

（填標號）。