2018-2019學年福建省福州市屏東中學高一（上）期末化學試卷
發布：2024/11/27 18:30:6
一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）
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1．以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是（ ）
組卷：160引用：5難度：0.9 -
2．“分類”是一種思想方法，在化學發展中起到了重要的作用．下列說法正確的是（ ）
組卷：93引用：7難度：0.9 -
3．現有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區分的是（ ）
①Ca（OH）2 ②鹽酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加熱組卷：122引用：9難度：0.7 -
4．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病．亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象．美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法不正確的是（ ）
組卷：75引用：8難度：0.5 -
5．以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：9引用：6難度：0.9 -
6．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.7 -
7．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.7 -
8．生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己．如果發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（ ）
組卷：316引用：27難度：0.9 -
9．下列關于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
10．下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.9
二、填空題（共4題，共50分）
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30．某興趣小組用圖1所示實驗裝置（部分夾持儀器已略去）制取并探究Cl2的性質，裝置（I）中發生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2+2H2O。△
[實驗探究]
（1）裝置（I）中儀器a的名稱是；
（2）裝置（Ⅱ）中濃硫酸的作用是；
（3）實驗進行一段時間后，裝置（m）中的實驗現象與分析：
①對甲、乙兩處紅紙花顏色變化的描述正確的是（填標號）。
A．甲不褪色、乙褪色
B．甲褪色，乙不褪色
②對比甲、乙兩處實驗現象，可知具有漂白性的物質是（填“Cl2”或“HClO”）。
③丙處淀粉KI試紙變為（“藍色”或“紅色”）、某中Cl2和KI發生反應，補充完整下面的化學方程式：Cl2+2KI═2KCl+。
（4）從實驗安全和環境保護的角度考慮，該實驗存在的一個明顯缺陷是。
（5）用8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸反應，可生成Cl2氣體體積（標準狀況下）理論上最多為L。（已知MnO2的摩爾質量為87g?mol-1）
[知識應用]Cl2常用于飲用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強。
（6）已知25℃時，氯水中Cl2（溶于水的氧氣分子）、HClO、ClO-三種微粒所占百分數與pH的關系如圖2。則用Cl2處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是（填標號）。組卷：21引用：1難度：0.5 -
31．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl （濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：△
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是；
（2）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目；
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g?cm-3．為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L．組卷：31引用：4難度：0.3