用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式

K=

c

（

N

2

）

?

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

K=

c

（

N

2

）

?

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

。
（2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。

實驗編號	溫度/℃	起始時NO的物質的量/mol	平衡時N2的物質的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①結合表中數據，判斷該反應的ΔH

＞

＞

0。（填“＞”或“＜”），理由是

計算700℃和800℃的平衡常數K₁＜K₂，所以ΔH＞0

計算700℃和800℃的平衡常數K₁＜K₂，所以ΔH＞0

。
②判斷該反應達到平衡的依據是

AB

AB

。
A.容器內氣體密度恒定
B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定
D.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發生反應：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。

①0～10min內的CO₂平均反應速率v=

0.01mol?L^-1?min^-1

0.01mol?L^-1?min^-1

。
②圖中A點v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
③第10min時，外界改變的條件可能是

AD

AD

。
A.加催化劑
B.增大
B.增大C的物質的量
C.減小CO₂的物質的量
D.升溫
E.降溫
（4）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）　ΔH=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）　ΔH=-192.9kJ?mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）　ΔH=-44kJ?mol^-1
則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-764.7kJ?mol^-1

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-764.7kJ?mol^-1

。