2021-2022學年黑龍江省雙鴨山一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（每個只有一個正確答案，1-20題每題2分，21-25題每題3分，共55分）（題號下有下劃線的為改編及原創(chuàng)試題）

• 1．可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）

  A．乙酸和乙醇	B．苯和水
  C．乙醇和水	D．溴和四氯化碳
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 2．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
  ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液　④Na₂CO₃溶液    ⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦濃HNO₃⑧濃H₂SO₄．

  A．①⑥

  B．①②③④⑥

  C．①②③⑥⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：67引用：15難度：0.9

  解析

• 3．下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是（　　）

  A． 外加電流

  B． 犧牲陽極

  C． 表面鍍銅

  D． 制成不銹鋼
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列有機物命名正確的是（　　）

  A．3，3-二甲基丁烷	B．2-羥基戊烷
  C．3-異丙基己烷	D．2-乙基-1-丁烯
  組卷：32引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　　）
  ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；
  ②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；
  ③溶洞、珊瑚的形成；
  ④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；
  ⑤泡沫滅火器滅火的原理．

  A．②③④

  B．①②③

  C．③④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：304引用：24難度：0.9

  解析

• 6．室溫下，物質的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是（　　）

  A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

  B．NH4Cl、NaCl、NaHCO3、NaHSO3

  C．NH4HSO4、NH4Cl、NaNO3、NaHCO3、Na2CO3

  D．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 7．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（　　）
  

  A．圖Ⅰ表示增加反應物濃度對該平衡的影響

  B．圖Ⅱ表示減小壓強對該平衡的影響

  C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲

  D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲＞乙
  組卷：164引用：25難度：0.9

  解析

• 8．下列五種烴①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（　　）

  A．①＞②＞③＞④＞⑤

  B．②＞③＞⑤＞④＞①

  C．③＞①＞②＞⑤＞④

  D．④＞⑤＞②＞①＞③
  組卷：80引用：36難度：0.9

  解析

• 9．關于熱化學方程式，下列說法正確的是（　　）

  A．2molSO2和1molO2充分反應后放出熱量196.6 kJ，則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）   ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

  C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  D．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析

• 10．常溫下有以下四種溶液，下列說法錯誤的是（　　）
  

  	①	②	③	④
  pH	12	12	2	2
  溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸溶液	鹽酸

  A．溫度升高對④溶液的pH值無影響

  B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

  C．①與④等體積混合后，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．若VaL④與VbL②混合后所得溶液的pH=3，則Va：Vb=11：9
  組卷：55引用：1難度：0.7

  解析

二、填空（共45分）

• 29．用標準0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作為指示劑，請你回答下列問題：
  （1）標準液應裝在

   

  式滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  。
  （2）滴定時實驗數(shù)據(jù)如表所示：
  

  實驗次數(shù)編號	待測鹽酸體積	滴入NaOH體積
  1	20.00mL	21.90mL
  2	20.00mL	21.70mL
  3	20.00mL

  滴定后滴定管讀數(shù)

   

  mL。求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c（HCl）=

   

  mol/L。
  （3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

   

  。
  A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
  B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
  C.滴定到終點讀數(shù)時，滴定管尖嘴處有氣泡
  D.配制標準溶液的NaOH固體中混有Na₂CO₃雜質
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 30．（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  。（已知K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
  （2）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol/L；將SO₂通入該氨水中，當c（OH^-）降至1.0×10^-7mol/L時，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

   

  。
  （3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

   

  性（填“酸”或“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析