天然氣中常混有H2S，現用如下方法測定天然氣中H2S的含量。反應中涉及的方程式有：
①H2S+Zn（NH3）4（OH）2═ZnS+4NH3↑+2H2O
②ZnS+I2═ZnI2+S
③I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
（1）反應①中，H2S體現 酸性酸性（選填“酸性”“氧化性”或“還原性”）。
采用以下方法測定H2S的含量。
步驟Ⅰ：將1L天然氣中的H2S溶于水并進行反應①，配制成500mL溶液。
步驟Ⅱ：加入0.001mol的I2（過量）使ZnS完全轉化為ZnI2，加入淀粉溶液作為指示劑，用0.1mol?L-1的Na2S2O3滴定過量的I2，做幾組平行實驗，平均消耗15.00mL。
（2）滴定達到終點的現象為：溶液由 藍藍色變 無無色，且半分鐘不恢復原色。根據條件計算天然氣中H2S的含量為 8.58.5mg?L-1。若在步驟Ⅰ收集H2S的過程中，有少量硫化氫進入CuSO4溶液中，則測得H2S的含量 偏低偏低（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（3）假設在反應②中，碘單質全部轉化為易溶于水的ZnI2，如何檢驗體系中的I-？取樣，加入淀粉，無現象，再加適量氯水，溶液變藍，則證明有碘離子取樣，加入淀粉，無現象，再加適量氯水，溶液變藍，則證明有碘離子。
（4）利用硫碘循環處理H2S的方法如圖所示：
寫出上述流程中A、B、C的化學式。
A：H2SO4H2SO4；B：HIHI；C：I2I2。
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】酸性；藍；無；8.5；偏低；取樣，加入淀粉，無現象，再加適量氯水，溶液變藍，則證明有碘離子；H2SO4；HI；I2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：139引用：1難度：0.5
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請回答：
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假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
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