當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數據如表：

物質	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
燃燒熱△H/（kJ?mol-1）	-286	-394	-3268

則25℃時H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（1）的熱化學方程式為

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l） ΔH=+46kJ mol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l） ΔH=+46kJ mol^-1

。
（2）一氧化碳與氫氣的反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

①該反應歷程中控速步驟的能壘為

0.8

0.8

eV。
②寫出虛線框內發生的化學反應方程式

H₃CO*+

1

2

H₂=CH₃OH*

H₃CO*+

1

2

H₂=CH₃OH*

。
（3）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

△

M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）。上述反應達平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始壓強應大于

100.8

100.8

kPa。
（4）我國科學家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：
Li-CO₂電池中，Li為單質鋰片，則該電池中的CO₂在

正

正

（填“正”或“負”）極發生電化學反應。研究表明，該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，且CO₂電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
Ⅱ．C₂O₄^2-═CO₂+CO₂^2-
Ⅲ．

2 CO₂^2-+CO₂=2 CO₃^2-+C

2 CO₂^2-+CO₂=2 CO₃^2-+C

Ⅳ．CO₃^2-+2Li⁺═Li₂CO₃