2021-2022學年山東省濟南外國語學校高三（上）月考化學試卷（11月份）

一、單選題

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．天然氣、水煤氣、沼氣等不可再生能源，完全燃燒主要產物均為CO2和H2O

  B．鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕

  C．農村推廣風力發電、光伏發電有利于“碳達峰、碳中和”

  D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能
  組卷：13引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）
  ①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
  ②溶于水電離出H⁺的化合物都是酸
  ③BaSO₄難溶于水，但BaSO₄屬于強電解質
  ④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質
  ⑤SO₂溶于水，溶液能導電，故SO₂屬于電解質
  ⑥相同條件下，H⁺濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力相同
  ⑦NaHSO₄在熔融狀態下電離生成三種離子

  A．③⑥

  B．①④⑦

  C．②③⑥

  D．④⑦
  組卷：63引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  B．FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

  D．0.1mol?L-1NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如圖（L為小燈泡，K₁、K₂為開關，a、b為直流電源的兩極）。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能

  B．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發生還原反應

  C．電極B發生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變

  D．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2O 放電 充電 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
  組卷：726引用：14難度：0.8

  解析

• 5．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（　　）
  

  ①	②	③
  在Fe表面生成藍色沉淀	試管內無明顯變化	試管內生成藍色沉淀

  A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe

  B．對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

  C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

  D．將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
  組卷：1878引用：32難度：0.8

  解析

• 6．為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L^-1）反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：
  

  序號	35mL試劑	固體	混合前 溫度/℃	混合后 溫度/℃
  ①	水	2.5g NaHCO3	20.0	18.5
  ②	水	3.2g Na2CO3	20.0	24.3
  ③	鹽酸	2.5g NaHCO3	20.0	16.2
  ④	鹽酸	3.2g Na2CO3	20.0	25.1

  由此得出的結論正確的是（　　）

  A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應

  B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應

  C．20.0℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

  D．20.0℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
  組卷：230引用：13難度：0.7

  解析

三、填空題（每空2分）

• 18．當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  （1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數據如表：

  物質	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
  燃燒熱△H/（kJ?mol-1）	-286	-394	-3268

  則25℃時H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（1）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）一氧化碳與氫氣的反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。
  
  ①該反應歷程中控速步驟的能壘為

   

  eV。
  ②寫出虛線框內發生的化學反應方程式

   

  。
  （3）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

  △

  M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）。上述反應達平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始壓強應大于

   

  kPa。
  （4）我國科學家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：
  Li-CO₂電池中，Li為單質鋰片，則該電池中的CO₂在

   

  （填“正”或“負”）極發生電化學反應。研究表明，該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，且CO₂電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
  Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
  Ⅱ．C₂O₄^2-═CO₂+CO₂^2-
  Ⅲ．

   

  
  Ⅳ．CO₃^2-+2Li⁺═Li₂CO₃
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析

• 19．中國提出力爭于2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點。
  （1）目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）

  R

  u

  CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
  

  v正	v逆	平衡常數K	轉化率α

  （2）在常壓、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和氣體（體積比1：4，總物質的量amol）進行反應，反應相同時間時測得CO₂轉化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。
  
  反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ①下列說法不正確的是

   

  。
  A．ΔH₁小于零
  B．溫度可影響產物的選擇性
  C．CO₂平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
  D．其他條件不變，將CO₂和H₂的初始體積比改變為1：3，可提高CO₂平衡轉化率
  ②350℃時，反應Ⅰ在t₁時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為

   

  （用a、V表示）。
  （3）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na₂CO₃。
  ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=

   

  。（已知：常溫下的K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K_a2（H₂CO₃）=5×10^-11]。
  ②欲用2LNa₂CO₃溶液將2.33gBaSO₄固體全都轉化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質的量濃度至少為

   

  。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液體積的變化）
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析